Azot (Azot), Dünya atmosferinde önemli bir ametal ve en bol gazdır.
Azot Gerçekleri
Azot Atom Numarası: 7
Azot Sembolü: N (Az, Fransızca)
Azot Atom Ağırlığı: 14.00674
Azot Keşfi:Daniel Rutherford 1772 (İskoçya): Rutherford havadan oksijen ve karbondioksiti uzaklaştırdı ve kalan gazın yanmayı veya canlı organizmaları desteklemeyeceğini gösterdi.
Elektron konfigürasyonu: [O] 2s22p3
Kelime Kökeni: Latin: nitrum, Yunanca: Nitron karışımlı ve genler; doğal soda, şekillendirme. Azot bazen 'yanmış' veya 'deloglogated' hava olarak adlandırılır. Fransız kimyacı Antoine Laurent Lavoisier, azot azotu, yani hayatsız olarak adlandırdı.
Özellikleri: Azot gazı renksiz, kokusuz ve nispeten etkisizdir. Sıvı nitrojen ayrıca renksiz ve kokusuzdur ve görünüş olarak suya benzer. -237 ° C'de iki form arasında bir geçiş ile a ve b olmak üzere iki allotropik katı azot formu vardır. Azot en erime noktası -209.86 ° C, kaynama noktası -195.8 ° C, yoğunluk 1.2506 g / l, spesifik yer çekimi sıvı için 0.0808 (-195.8 ° C) ve katı için 1.026 (-252 ° C) 'dir. Azotun değeri 3 veya 5'tir.
Kullanım Alanları: Azot bileşikleri gıdalarda, gübrelerde, zehirlerde ve patlayıcılarda bulunur. Azot gazı, elektronik bileşenlerin üretimi sırasında bir örtme aracı olarak kullanılır. Tavlamada azot da kullanılır paslanmaz çelikler ve diğer çelik ürünler. Sıvı azot soğutucu olarak kullanılır. Azot gazı oldukça eylemsiz olmasına rağmen, toprak bakterileri azotu bitkiler ve hayvanların kullanabileceği kullanılabilir bir forma 'sabitleyebilir'. Azot, tüm proteinlerin bir bileşenidir. Azot, aurora'nın turuncu-kırmızı, mavi-yeşil, mavi-mor ve koyu mor renklerinden sorumludur.
Kaynaklar:Azot gazı (N2) Dünya'nın hava hacminin% 78,1'ini oluşturur. Azot gazı sıvılaştırma ile elde edilir ve kademeli damıtma atmosferden. Azot gazı ayrıca bir amonyum nitrit (NH çözeltisi) çözeltisi ısıtılarak da hazırlanabilir.4HAYIR3). Azot tüm canlı organizmalarda bulunur. Amonyak (NH3), önemli bir ticari azot bileşiği, diğer birçok azot bileşiği için genellikle başlangıç bileşiğidir. Amonyak Haber süreci kullanılarak üretilebilir.
Eleman Sınıflandırması: Metal olmayan
Yoğunluk (g / cc): 0.808 (@ -195.8 ° C)
İzotoplar: N-10 ila N-25 arasında değişen 16 azot izotopu vardır. İki kararlı izotop vardır: N-14 ve N-15. N-14, doğal azotun% 99,6'sını oluşturan en yaygın izotoptur.
Görünüm: Renksiz, kokusuz, tatsız ve esas olarak asal gaz.
Atom Yarıçapı (Pm): 92
Atom Hacmi (Cc / mol): * 17.3
Kovalent Yarıçap (Pm): 75
İyonik Yarıçap: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Özısı (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)
Pauling Olumsuzluk Sayısı: 3.04
İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 1401.5
Oksidasyon Durumları: 5, 4, 3, 2, -3
Kafes yapısı: altıgen şeklinde
Kafes Sabiti (Å): 4.039
Kafes C / A Oranı: 1.651
Manyetik Sipariş: diyamanyetik
Termal İletkenlik (300 K): 25.83 m G · m − 1 · K − 1
Ses Hızı (gaz, 27 ° C): 353 m / s
CAS Kayıt Numarası: 7727-37-9
Referanslar: Los Alamos Ulusal Laboratuvarı (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange Kimya El Kitabı (1952) Uluslararası Atom Enerjisi Ajansı ENSDF veritabanı (Eki 2010)
Dönmek Elementlerin Periyodik Tablosu.