Yörünge harfleri, 0 ila 3 arasında bir tamsayı değeri atanan açısal momentum kuantum sayısı ile ilişkilidir. s 0 ile ilişkilidir, p 1'e, d 2'ye ve f 3'e kadar. açısal momentum kuantum numarası vermek için kullanılabilir elektronik orbitallerin şekilleri.
S, P, D, F ne anlama geliyor?
Yörünge isimleri s, p, d, ve f alkali metallerin spektrumlarında başlangıçta belirtilen çizgi gruplarına verilen isimler anlamına gelir. Bu satır gruplarına keskin, asıl, diffüz, ve temel.
Orbitallerin Şekilleri ve Elektron Yoğunluk Kalıpları
s orbitaller küreselken p orbitaller polardur ve belirli yönlerde (x, y ve z) yönlendirilir. Bu iki harfi yörünge şekilleri açısından düşünmek daha kolay olabilir (d ve f kolayca açıklanmaz). Bununla birlikte, bir yörüngenin enine kesitine bakarsanız, üniform değildir. İçin s orbital, örneğin, daha yüksek ve daha düşük elektron yoğunluğuna sahip kabuklar vardır. Çekirdeğe yakın yoğunluk çok düşüktür. Ancak sıfır değil, bu yüzden atom çekirdeğinde bir elektron bulma şansı az.
Yörünge Şekli Ne Demektir
Elektron konfigürasyonu bir atomun elektronları mevcut kabuklar arasında dağılımını gösterir. Herhangi bir zamanda, bir elektron herhangi bir yerde olabilir, ancak muhtemelen yörünge şekli tarafından tanımlanan hacimde bir yerde bulunur. Elektronlar orbitaller arasında sadece bir paket veya kuantum enerji emerek veya yayarak hareket edebilir.
Standart gösterimde alt kabuk sembolleri, birbiri ardına. Her alt kabukta bulunan elektron sayısı açıkça belirtilmiştir. Örneğin, elektron berilyum konfigürasyonu, bir atom (ve elektron) ile 4 sayısı, 1s22s2 veya [O] 2'ler2. Üst simge, düzeydeki elektron sayısıdır. Berilyum için, 1s yörüngesinde iki elektron ve 2s yörüngesinde 2 elektron vardır.
Enerji seviyesinin önündeki sayı bağıl enerjiyi gösterir. Örneğin, 1s, 2s'den daha düşük enerjidir, bu da 2p'den daha düşük enerjidir. Enerji seviyesinin önündeki sayı, çekirdekten uzaklığını da gösterir. 1'ler atom çekirdeğine 2 saniyeden daha yakındır.
Elektron Dolum Kalıbı
Elektronlar enerji seviyelerini öngörülebilir bir şekilde doldurur. Elektron dolum şekli:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s 2 elektron tutabilir
- p 6 elektron tutabilir
- d 10 elektron tutabilir
- f 14 elektron tutabilir
Tek tek orbitallerde en fazla iki elektron bulunduğunu unutmayın. İçinde iki elektron olabilir s-orbital, p-orbital veya d-orbital. İçinde daha fazla yörünge var f göre d, ve bunun gibi.