Su bir polar molekül ve ayrıca bir polar çözücü görevi görür. Kimyasal bir türün "polar" olduğu söylenirse, bu pozitif ve negatif elektrik yüklerinin eşit dağılmadığı anlamına gelir. Pozitif yük atom çekirdeğinden gelirken, elektronlar negatif yük sağlar. Kutuplaşmayı belirleyen elektronların hareketi. Su için nasıl işliyor.
Su Molekülünün Polaritesi
Su ('H2Ö) molekülün bükülmüş şekli nedeniyle kutupsaldır. Şekil, molekülün yanındaki oksijenden gelen negatif yükün çoğunun ve hidrojen atomlarının pozitif yükünün, molekülün diğer tarafında olduğu anlamına gelir. Bu bir polar kovalent örneği kimyasal bağlar. Suya çözünen maddeler eklendiğinde, yük dağılımından etkilenebilirler.
Molekül şeklinin doğrusal ve polar olmayan olmasının nedeni (ör. CO gibi)2), elektronegatiflik hidrojen ve oksijen arasında. Hidrojenin elektronegatiflik değeri 2,1 iken, oksijenin elektronegatifliği 3,5'tir. elektronegatiflik değerleri arasındaki fark ne kadar küçük olursa, atomların kovalent olma olasılığı o kadar artar. bağdır. İyonik bağlarda elektronegatiflik değerleri arasında büyük bir fark görülmektedir. Hidrojen ve oksijenin her ikisi de normal koşullar altında metal olmayan maddeler olarak işlev görür, ancak oksijen oldukça hidrojenden biraz daha elektronegatiftir, bu yüzden iki atom kovalent bir kimyasal bağ oluşturur, ancak kutupsal.
Yüksek derecede elektronegatif oksijen atomu, elektronları veya negatif yükü çeker, bu da oksijenin etrafındaki bölgeyi iki hidrojen atomunun etrafındaki alanlardan daha negatif hale getirir. Molekülün elektriksel olarak pozitif kısımları (hidrojen atomları) oksijenin iki dolu orbitalinden uzağa esnetilir. Temel olarak, her iki hidrojen atomu oksijen atomunun aynı tarafına çekilir, ancak hidrojen atomlarının her ikisi de pozitif bir yük taşıdığı için birbirlerinden olabildiğince uzaktırlar. Bükülmüş konformasyon, çekicilik ile itme arasındaki dengedir.
Sudaki her hidrojen ve oksijen arasındaki kovalent bağ polar olmasına rağmen, bir su molekülünün genel olarak elektriksel olarak nötr bir moleküldür. Her su molekülünde 0 net şarj için 10 proton ve 10 elektron bulunur.
Su Neden Kutup Çözücüdür?
Her su molekülünün şekli, diğer su molekülleri ve diğer maddelerle etkileşimini etkiler. Su kutup görevi görür çözücü çünkü bir çözünen madde üzerindeki pozitif veya negatif elektrik yüküne çekilebilir. Oksijen atomunun yanındaki hafif negatif yük, sudan veya diğer moleküllerin pozitif yüklü bölgelerinden yakınlardaki hidrojen atomlarını çeker. Her su molekülünün hafif pozitif hidrojen tarafı, diğer oksijen atomlarını ve diğer moleküllerin negatif yüklü bölgelerini çeker. hidrojen bağı bir su molekülünün hidrojeni ile bir diğerinin oksijeni arasında suyu bir arada tutar ve ilginç özellikler verir, ancak hidrojen bağları kovalent bağlar kadar güçlü değildir. Su molekülleri hidrojen bağı yoluyla birbirlerine çekilirken, yaklaşık% 20'si herhangi bir zamanda diğer kimyasal türlerle etkileşime girmekte serbesttir. Bu etkileşime hidrasyon veya çözünme denir.