Normallik, konsantrasyon litre çözelti başına gram eşdeğer ağırlığa eşittir. Gram eşdeğer ağırlık, bir molekül. Çözünenin reaksiyondaki rolü çözeltinin normallik. Normallik, bir çözeltinin eşdeğer konsantrasyonu olarak da bilinir.
Normallik Denklemi
Normallik (N) molar konsantrasyon c'dir.ben bir denklik faktörü f'ye bölünüreşdeğer:
N = cben / feşdeğer
Bir başka yaygın denklem normalliktir (N) gram eşdeğer ağırlığın litre çözeltiye bölünmesiyle eşittir:
N = gram eşdeğer ağırlık / litre çözelti (genellikle g / L olarak ifade edilir)
Veya molarite, eşdeğer sayısıyla çarpılabilir:
N = molarite x eşdeğeri
Normallik Birimleri
Büyük N harfi, normallik açısından konsantrasyonu belirtmek için kullanılır. Ayrıca eq / L (litre başına eşdeğer) veya meq / L (tipik olarak tıbbi raporlamaya ayrılan 0.001 N litre başına milisifivalent) olarak ifade edilebilir.
Normallik Örnekleri
Asit reaksiyonları için 1 M H2YANİ4 çözeltinin 2 N'lik bir normallik (N) olacaktır, çünkü 2 mol H+ litre çözelti başına iyonlar bulunur.
Sülfit çökeltme reaksiyonları için, SO4- iyon önemli kısımdır, aynı 1 MH2YANİ4 çözelti 1 N normlu olacaktır.
Örnek Problem
0.1 M H'nin normalliğini bulun2YANİ4 (sülfürik asit) reaksiyon için:
'H2YANİ4 + 2 NaOH → Na2YANİ4 + 2 H2Ö
Denkleme göre, 2 mol H+ sülfürik asitten iyonlar (2 eşdeğer), sodyum hidroksit (NaOH) ile reaksiyona girerek sodyum sülfat (Na) oluşturur.2YANİ4) ve su. Denklemi kullanarak:
N = molarite x eşdeğeri
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Mol sayısı ile karıştırmayın sodyum hidroksit ve denklemdeki su. Asidin molaritesi verildiğinden, ek bilgiye ihtiyacınız yoktur. Tek yapmanız gereken, reaksiyona kaç mol hidrojen iyonunun katıldığıdır. Sülfürik asit güçlü bir asit olduğundan, iyonlarına tamamen ayrıldığını bilirsiniz.
Konsantrasyon için N Kullanımı Olası Sorunlar
Normallik yararlı bir konsantrasyon birimi olmasına rağmen, tüm durumlar için kullanılamaz çünkü değeri, kimyasal reaksiyonun türüne göre değişebilen bir denklik faktörüne bağlıdır. faiz. Örnek olarak, bir magnezyum klorür çözeltisi (MgCl2) Mg için 1 N olabilir2+ iyon, ancak Cl için 2 N- iyon.
N bilmek için iyi bir birim olsa da, molalite gerçek laboratuvar çalışmasında. Asit-baz titrasyonları, çöktürme reaksiyonları ve redoks reaksiyonları için değer taşır. Asit-baz reaksiyonlarında ve çöktürme reaksiyonlarında 1 / feşdeğer bir tamsayı değeridir. Redoks reaksiyonlarında 1 / feşdeğer bir kesir olabilir.