Sudaki Reaksiyonlar veya Sulu Çözelti

Suda çeşitli reaksiyon türleri meydana gelir. Su bir reaksiyon için çözücü olduğunda, reaksiyonun sulu çözelti, kısaltma ile gösterilir (Sulu) bir reaksiyonda kimyasal bir türün adını takiben. Sudaki üç önemli reaksiyon türü: yağış, asit baz, ve oksidasyon redüksiyon reaksiyonları.

Bir çökelme reaksiyonunda, anyon ve bir katyon birbirleriyle temas ettiğinde ve çözünmeyen bir iyonik bileşik çözeltiden çökeldi. Örneğin, gümüş nitratın sulu çözeltileri, AgNO₃ve tuz, NaCl, karıştırılır, Ag⁺ ve Cl^- beyaz bir gümüş klorür çökeltisi elde etmek için birleştirin, AgCl:

Ag⁺(sulu) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

Örneğin, hidroklorik asit, HC1 ve sodyum hidroksit, NaOH, karıştırılır, H⁺ OH ile reaksiyona girer^- su oluşturmak için:

'H⁺(sulu) + OH^-(aq) → H₂Ö

HCl, H bağışlayarak bir asit görevi görür⁺ iyonlar veya protonlar ve NaOH, OH sağlar^- iyonları.

Bir oksidasyon redüksiyon veya Redoks reaksiyonu, iki reaktan arasında elektron değişimi vardır. Elektronu kaybeden türlerin oksitlendiği söylenir. Elektron kazanan türlerin azaldığı söylenir. Hidroklorik asit ve çinko metal arasında bir redoks reaksiyonu örneği oluşur, burada Zn atomları elektronları kaybeder ve Zn oluşturmak için oksitlenir

Zn (s) → Zn²⁺(sulu) + 2e^-

H⁺ HC1 iyonları elektron kazanır ve H'ye indirgenir atomları, H oluşturmak için birleşir₂ moleküller:

2H⁺(sulu) + 2e^- → H₂(G)

Reaksiyonun toplam denklemi:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(sulu) + H₂(G)

Bir çözümdeki türler arasındaki reaksiyonlar için dengeli denklemler yazarken iki önemli prensip geçerlidir:

1. Dengeli denklem sadece ürün oluşturmaya katılan türleri içerir. Örneğin, AgNO arasındaki reaksiyonda₃ ve NaCl, HAYIR₃^- ve Na⁺ iyonlar Yağış reaksiyonu ve dengeli denklem.
2. Toplam yük, dengeli bir denklemin her iki tarafında da aynı olmalıdır. Toplam yükün, denklemin hem reaktanlarda hem de ürün tarafında aynı olduğu sürece sıfır veya sıfırdan farklı olabileceğini unutmayın.