Moleküller ve mol kimya ve fizik bilimi üzerinde çalışırken önemlidir. İşte bu terimlerin ne anlama geldiğinin, Avogadro sayısıyla nasıl ilişkili olduklarının ve bunları moleküler ve formül ağırlığını bulmak için nasıl kullanacağının bir açıklaması.
Moleküller
Bir molekül, kimyasal bağlarla bir arada tutulan iki veya daha fazla atomun bir kombinasyonudur. kovalent bağlar ve iyonik bağlar. Bir molekül, bir bileşiğin, o bileşikle ilişkili özellikleri hala gösteren en küçük birimidir. Moleküller, aynı elementin O gibi iki atomu içerebilir.2 ve H2veya iki veya daha fazla kişiden oluşabilir farklı atomlar, CCl gibi4 ve H2Ö. Tek bir atom veya iyondan oluşan kimyasal bir tür bir molekül değildir. Yani, örneğin, bir H atomu bir molekül değil, H2 ve HC1 moleküllerdir. Kimya çalışmasındamoleküller genellikle moleküler ağırlıkları ve molleri açısından tartışılır.
İlgili bir terim bir bileşiktir. Kimyada bir bileşik, en az iki farklı tipte atomdan oluşan bir moleküldür. Tüm bileşikler moleküldür, ancak tüm moleküller bileşik değildir!
İyonik bileşiklerNaCl ve KBr gibi, oluşturulanlar gibi geleneksel ayrık moleküller oluşturmaz kovalent bağlarla. Katı halde, bu maddeler üç boyutlu yüklü parçacıklar dizisi oluşturur. Böyle bir durumda, moleküler ağırlığın bir anlamı yoktur, bu nedenle formül ağırlığı yerine kullanılır.moleküler ağırlık bir molekülün atom ağırlıkları (atomik kütle birimlerinde veya amu) molekülündeki atomların. Bir iyonik bileşiğin formül ağırlığı, atom ağırlıkları ona göre ampirik formül.
Köstebek
Bir mol, 12.000 gram karbon-12'de bulunanla aynı sayıda partiküle sahip olan bir maddenin miktarı olarak tanımlanır. Bu sayı, Avogadro sayısı, 6.022x1023. Avogadro sayısı atomlara, iyonlara, moleküllere, bileşiklere, fillere, masalara veya herhangi bir nesneye uygulanabilir. Sadece bir köstebek tanımlamak için uygun bir sayıdır, bu da kimyagerlerin çok sayıda öğeyle çalışmasını kolaylaştırır.
Bir bileşiğin bir molünün gram cinsinden kütlesi, atomik kütle birimlerindeki bileşiğin molekül ağırlığına eşittir. Bir mol bileşik, 6.022x10 içerir23 bileşiğin molekülleri. kütlesi bir bileşiğin bir molüne molar ağırlık veya molar kütle. molar ağırlık birimleri veya molar kütle mol başına gramdır. İşte sayıyı belirleme formülü numunenin mol sayısı:
mol = numune ağırlığı (g) / molar ağırlık (g / mol)
Molekülleri Mole'ye Dönüştürme
Moleküller ve moller arasında dönüştürme, Avogadro sayısıyla çarpılarak veya bölünerek yapılır:
- Benlerden moleküllere gitmek için benlerin sayısını 6.02 x 10 ile çarpın23.
- Moleküllerden mollere gitmek için molekül sayısını 6.02 x 10'a bölün.23.
Örneğin, 3.35 x 10 olduğunu biliyorsanız22 bir gram suda su molekülleri ve bunun kaç mol su olduğunu bulmak istiyorum:
su molleri = su molekülleri / Avogadro sayısı
su mol = 3.35 x 1022 / 6,02 x 1023
su mol = 0,556 x 10-1 veya 1 gram suda 0.056 mol