bir toplu ısı değişim, kimyasal reaksiyonda bağları koparmak için kullanılan enerji ile reaksiyonda yeni kimyasal bağların oluşmasıyla elde edilen enerji arasındaki farka yaklaşık olarak eşittir. Bir sistemin sabit basınçta enerji değişimini tanımlar. Entalpi değişikliği "H" ile gösterilir. Sabit basınçta ΔH, sistemin çevresinde yaptığı basınç-hacim çalışmasına eklenen sistemin iç enerjisine eşittir.
Endotermik bir reaksiyon için, ΔH pozitif bir değerdir. Ekzotermik bir reaksiyon için, ΔH negatif bir değere sahiptir. Bunun nedeni ısı (termal enerji) endotermik reaksiyon tarafından emilirken, ekzotermik reaksiyon tarafından serbest bırakılmasıdır.
Entalpi değişimi ve entropi ilgili kavramlardır. Entropi, bir sistemin bozukluğunun veya rasgeleliğinin bir ölçüsüdür. Ekzotermik bir reaksiyonda, çevrenin entropisi artar. Isı geliştikçe, sisteme verilen enerji bozukluğu arttırır. Endotermik bir reaksiyonda dış entropi azalır. Isı bir işlem veya reaksiyon tarafından emildikçe, çevredeki moleküllerin kinetik enerjisi azalır, bu da bozukluğu azaltma eğilimindedir.