Bir çözeltinin ozmotik basıncı, suyun yarı geçirgen bir zar boyunca içine akmasını önlemek için gereken minimum basınç miktarıdır. Ozmotik basınç, suyun hücre zarında olduğu gibi ozmoz yoluyla çözeltiye ne kadar kolay girebileceğini de yansıtır. Seyreltik bir çözelti için ozmotik basınç, ideal gaz yasasının bir formuna uyar ve çözeltinin konsantrasyonunu ve sıcaklığı bilmeniz koşuluyla hesaplanabilir.
Bileşiğin molar kütlesini bulmak için atomik ağırlıkları kullanın. Formüldeki abonelikleri, öğenin atom ağırlığının çarpımıyla çarpın. Alt simge yoksa, bir atomun var olduğu anlamına gelir.
molar kütle sükroz = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
sükrozun molar kütlesi = 144 + 22 + 176
sakarozun molar kütlesi = 342
nsakaroz = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsakaroz = 0,04 mol
Msakaroz = nsakaroz/Volumeçözüm
Msakaroz = 0,04 mol / (250 mL x 1 L / 1000 mL)
Msakaroz = 0,04 mol / 0,25 L
Msakaroz = 0.16 mol / L
Unutmayın, mutlak sıcaklık her zaman Kelvin cinsinden verilir. Sıcaklık Celsius veya Fahrenheit olarak verilirse, Kelvin'e dönüştürün.
Problemi çözerken en büyük sorun van't Hoff faktörünü bilmek ve denklemdeki terimler için doğru birimleri kullanmaktır. Bir çözelti suda çözülürse (örneğin sodyum klorür), van't Hoff faktörünün verilmesi veya başka bir şekilde araştırılması gerekir. Basınç için atmosfer, sıcaklık için Kelvin, kütle için mol ve hacim için litre olarak çalışın. İzlemek önemli rakamlar birim dönüşümleri gerekiyorsa.