bir dengeli denklem bir kimyasal denklemdir reaksiyon hangi sayıda atomları her biri için eleman reaksiyonda ve toplam yük her ikisi için de aynıdır. reaktanlar ve Ürün:% s. Başka bir deyişle, kütle ve yük, reaksiyonun her iki tarafında dengelenir.
Ayrıca şöyle bilinir: Denklemin dengelenmesi, reaksiyonun dengelenmesi, yükün ve kütlenin korunumu.
Dengesiz ve Dengeli Denklemlere Örnekler
bir dengesiz kimyasal denklem kimyasal tepkimedeki reaktanları ve ürünleri listeler, ancak kütlenin korunmasını sağlamak için gereken miktarları belirtmez. Örneğin, demir oksit ile karbon ve demir ve karbondioksit oluşturmak için reaksiyon arasındaki bu denklem kütleye göre dengesizdir:
Fe2Ö3 + C → Fe + CO2
denklem dengelidir Denklemin her iki tarafında da iyon yoktur (net nötr yük).
Denklemin, denklemin reaktanlar tarafında (okun solunda) 2 demir atomu, ancak ürünler tarafında (okun sağında) 1 demir atomu vardır. Diğer atomların miktarlarını saymadan bile, denklemin dengeli olmadığını söyleyebilirsiniz.
Denklemi dengelemenin amacı, okun hem sol hem de sağ tarafında her bir atom türünün aynı sayıda olmasını sağlamaktır. Bu, bileşiklerin katsayılarının (bileşik formüllerinin önüne yerleştirilen sayılar) değiştirilmesiyle elde edilir. Abonelikler (bu örnekteki demir ve oksijen için olduğu gibi bazı atomların sağındaki küçük sayılar) hiçbir zaman değiştirilmez. Aboneliklerin değiştirilmesi bileşiğin kimyasal kimliğini değiştirecektir.
dengeli denklem dır-dir:
2 Fe2Ö3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Denklemin hem sol hem de sağ tarafında 4 Fe, 6 O ve 3 C atomu bulunur. Denklemleri dengelediğinizde, her atomun aboneliğini katsayı ile çarparak çalışmanızı kontrol etmek iyi bir fikirdir. Hiçbir altyazı belirtilmediğinde, 1 olarak düşünün.
Ayrıca her bir reaktanın madde durumunu belirtmek iyi bir uygulamadır. Bu, bileşiğin hemen ardından parantez içinde listelenir. Örneğin, daha önceki reaksiyon yazılabilir:
2 Fe2Ö3+ 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(G)
burada s bir katı ve g bir gazdır.
Dengeli İyonik Denklem Örneği
İçinde sulu çözeltilerhem kütle hem de yük için kimyasal denklemleri dengelemek yaygındır. Kütle için dengeleme, denklemin her iki tarafında aynı sayıda ve türde atom üretir. Yük dengelemesi, denklemin her iki tarafında net yükün sıfır olduğu anlamına gelir. Maddenin durumu (aq) sulu anlamına gelir, yani sadece denklemde iyonlar gösterilir ve suda bulunurlar. Örneğin:
Ag+(aq) + HAYIR3-(sulu) + Na+(sulu) + Cl-(sulu) → AgCl (s) + Na+(aq) + HAYIR3-(Sulu)
Tüm pozitif ve negatif yüklerin denklemin her iki tarafında birbirini iptal edip etmediğini görerek iyonik bir denklemin şarj için dengelendiğini kontrol edin. Örneğin, denklemin sol tarafında 2 pozitif yük ve 2 negatif yük vardır, bu da sol taraftaki net yükün nötr olduğu anlamına gelir. Sağ tarafta, yine 0 net yük veren nötr bir bileşik, bir pozitif ve bir negatif yük vardır.