Kimyada Kutupsal Bağın Tanımı ve Örnekleri

Kimyasal bağlar polar veya polar olmayan olarak sınıflandırılabilir. Fark, bağdaki elektronların nasıl düzenlendiğidir.

Kutupsal bağ bir kovalent bağ ikisi arasında atomları nerede elektronlar bağı oluşturan eşit olmayan bir şekilde dağılmıştır. Bu, molekülün hafif bir elektriksel olmasına neden olur. dipol bir ucun biraz pozitif, diğerinin biraz negatif olduğu an. Elektrikli dipollerin şarjı tam birim şarjdan daha azdır, bu nedenle kısmi yükler olarak kabul edilir ve delta artı (δ +) ve delta eksi (δ-) ile gösterilir. Pozitif ve negatif yükler bağda ayrıldığından, polar kovalent bağları olan moleküller diğer moleküllerdeki dipollerle etkileşime girer. Bu, moleküller arasında dipol-dipol moleküller arası kuvvetler üretir.
Kutupsal bağlar saf kovalent bağ ile saf arasındaki ayrım çizgisi iyonik bağ. Saf kovalent bağlar (polar olmayan kovalent bağlar) elektron çiftlerini atomlar arasında eşit olarak paylaşır. Teknik olarak, polar olmayan bağlanma sadece atomlar birbiriyle özdeş olduğunda ortaya çıkar (ör. H

İyonik bağlarda, bağdaki elektronlar esasen bir atom tarafından diğerine (örn., NaCl) bağışlanır. Atomlar arasında iyonik bağlar, aralarındaki elektronegatiflik farkı 1.7'den büyük olduğunda oluşur. Teknik olarak iyonik bağlar tamamen polar bağlardır, bu nedenle terminoloji kafa karıştırıcı olabilir.

Kutupsal bağın, elektronların eşit olarak paylaşılmadığı ve elektronegatiflik değerlerinin biraz farklı olduğu bir tür kovalent bağ anlamına geldiğini unutmayın. Polar kovalent bağlar, 0.4 ila 1.7 arasında bir elektronegatiflik farkına sahip atomlar arasında oluşur.

Su (H₂O) polar bağlı bir moleküldür. Oksijenin elektronegatiflik değeri 3.44, hidrojenin elektronegatifliği 2.20'dir. Elektron dağılımındaki eşitsizlik, molekülün bükülmüş şeklini açıklar. İki hidrojen atomunun (diğer "yan") net bir pozitif yükü varken, molekülün oksijen "tarafı" net bir negatif yüke sahiptir.

Hidrojen florür (HF), polar kovalent bağı olan bir molekülün başka bir örneğidir. Flor daha elektronegatif atomdurbu nedenle bağdaki elektronlar, flor atomu ile hidrojen atomundan daha yakından ilişkilidir. Flor tarafı net negatif yüke ve hidrojen tarafı net pozitif yüke sahip bir dipol oluşur. Hidrojen florür doğrusal bir moleküldür çünkü sadece iki atom vardır, bu nedenle başka geometri mümkün değildir.

Amonyak molekülü (NH₃) azot ve hidrojen atomları arasında polar kovalent bağlara sahiptir. Dipol, azot atomunun daha negatif yüklü olduğu şekildedir, üç hidrojen atomu da azot atomunun bir tarafında pozitif bir yük ile.

Polar kovalent bağlar, birbirinden yeterince farklı elektronegatifliklere sahip olan iki ametal atom arasında oluşur. Elektronegatiflik değerleri biraz farklı olduğundan, bağlanan elektron çifti atomlar arasında eşit olarak paylaşılmaz. Örneğin, polar kovalent bağlar tipik olarak hidrojen ve diğer metal olmayan malzemeler arasında oluşur.

Metaller ve ametaller arasındaki elektronegatiflik değeri büyüktür, bu nedenle birbirleriyle iyonik bağlar oluştururlar.