Lewis yapısı, atomlar etrafındaki elektron dağılımının grafik temsilidir. Lewis yapılarını çizmeyi öğrenmenin nedeni, bir atom etrafında oluşabilecek bağların sayısını ve türünü tahmin etmektir. Lewis yapısı ayrıca bir molekülün geometrisi hakkında bir tahminde bulunur.
Kimya öğrencileri genellikle modeller tarafından karıştırılır, ancak uygun adımları izlerse Lewis yapılarını çizmek basit bir süreç olabilir. Lewis yapılarını inşa etmek için birkaç farklı strateji olduğunu unutmayın. Bu talimatlar, çizmek için Kelter stratejisini özetlemektedir Lewis yapıları moleküller için.
Adım 1: Toplam Değerlik Elektron Sayısını Bulun
Bu adımda, moleküldeki tüm atomlardan toplam değerlik elektron sayısını toplayın.
Adım 2: Atomları "Mutlu Etmek" için Gerekli Elektron Sayısını Bulun
Bir atom "mutlu" kabul edilir. dış elektron kabuğu dolu. Periyodik tablodaki dördüncü döneme kadar olan elemanlar, dış elektron kabuklarını doldurmak için sekiz elektrona ihtiyaç duyar. Bu özellik genellikle "sekizlik kuralı".
Adım 3: Moleküldeki Tahvil Sayısını Belirleme
Kovalent bağlar oluşur her atomdan bir elektron bir elektron çifti oluşturduğunda. Adım 2 kaç elektrona ihtiyaç olduğunu ve Adım 1 kaç elektrona sahip olduğunuzu gösterir. Adım 1'deki sayıyı Adım 2'deki sayıdan çıkarmak, sekizli sayıları tamamlamak için gereken elektron sayısını verir. Her biri bağ oluştu gerektirir iki elektronyani bağ sayısı, ihtiyaç duyulan elektron sayısının yarısıdır veya:
(Adım 2 - Adım 1) / 2
Adım 4: Bir Merkezi Atom Seçin
merkezi atom bir molekülün genellikle en az electronegative atom veya en yüksek değerlikteki atom. Elektronegatifliği bulmak için, periyodik tablo trendlerine güvenin veya elektronegatiflik değerlerini listeleyen bir tabloya başvurun. Elektronegatiflik periyodik tablodaki bir grupta hareket etmeyi azaltır ve bir dönem boyunca soldan sağa hareket etmeyi artırır. Hidrojen ve halojen atomları molekülün dışında görünme eğilimindedir ve nadiren merkezi atomdur.
Adım 5: İskelet Yapısı Çizme
İki atom arasındaki bağı temsil eden düz bir çizgi ile atomları merkezi atoma bağlayın. Merkezi atom, kendisine bağlı dört taneye kadar başka atoma daha sahip olabilir.
Adım 6: Elektronları Dış Atomların Etrafına Yerleştirin
Dış atomların her birinin etrafındaki sekizlileri tamamlayın. Sekizlileri tamamlamak için yeterli elektron yoksa, 5. Adımdaki iskelet yapısı yanlıştır. Farklı bir düzenleme yapmayı deneyin. Başlangıçta, bu biraz deneme yanılma gerektirebilir. Deneyim kazandıkça, iskelet yapılarını tahmin etmek daha kolay hale gelecektir.
Adım 7: Kalan Elektronları Merkezi Atomun Çevresine Yerleştirin
Kalan elektronlarla merkezi atomun sekizlisini tamamlayın. 3. Adımdan kalan herhangi bir bağ varsa, çift bağ ile yalnız çiftler dış atomlarda. Bir çift bağ, bir çift atom arasına çizilen iki katı çizgi ile temsil edilir. Merkezi atomda sekizden fazla elektron varsa ve atom, sekizli kuralın istisnaları, Adım 1'deki değerlik atomlarının sayısı yanlış sayılmış olabilir. Bu, Lewis Dot molekül yapısı.
Lewis Yapıları Vs. Gerçek Moleküller
Süre Lewis yapıları - özellikle değerlik, oksidasyon durumları ve bağlanma hakkında bilgi edinirken - gerçek dünyadaki kuralların birçok istisnası vardır. Atomlar, değerlik elektron kabuğunu doldurmaya veya yarı doldurmaya çalışırlar. Bununla birlikte, atomlar ideal olarak stabil olmayan moleküller oluşturabilir ve oluşturabilir. Bazı durumlarda, merkezi atom, ona bağlı diğer atomlardan daha fazla oluşturabilir.
Değerlik elektronlarının sayısı, özellikle daha yüksek atom sayıları için sekizi aşabilir. Lewis yapıları hafif elementler için yararlıdır, ancak geçiş metalleri için daha az yararlıdır. lantanitler ve aktinitleri içerir. Öğrenciler Lewis yapılarının öğrenmeleri için değerli bir araç olduğunu ve atomların moleküllerde davranışını tahmin etmekle birlikte, gerçek elektronun kusurlu gösterimleridir aktivite.