PH, pKa, Ka, pKb ve Kb Açıklaması

Kimyada bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu ölçmek için kullanılan ilgili ölçekler vardır ve asitlerin ve bazların gücü. rağmen PH cetveli en tanıdık, pKa, Ka, pKbve Kb, asit-baz reaksiyonları. İşte terimlerin ve birbirlerinden nasıl farklı olduklarının açıklaması.

Ne zaman bir değerin önünde "p" pH, pKave pKb, "p" den sonraki değerin bir -log'u ile uğraştığınız anlamına gelir. Örneğin, pKa, Ka'nın -log'udur. Günlük işlevinin çalışma biçimi nedeniyle, daha küçük bir pKa daha büyük bir Ka anlamına gelir. pH, hidrojen iyonu konsantrasyonunun -logudur ve bu böyle devam eder.

pH ve pOH, tıpkı Ka, pKa, Kb ve pKb ile ilişkilidir. PH'ı biliyorsanız, pOH hesaplayabilirsiniz. Bir denge sabiti biliyorsanız, diğerlerini hesaplayabilirsiniz.

pH, sulu (su) bir çözelti içerisinde hidrojen iyonu konsantrasyonunun [H +] bir ölçüsüdür. PH ölçeği 0 ila 14 arasındadır. Düşük bir pH değeri asitliği, 7'lik bir pH nötr ve yüksek bir pH değeri alkalinliği gösterir. PH değeri, bir asit veya bir baz ile uğraştığınızı söyleyebilir, ancak bir bazın asidinin gerçek gücünü gösteren sınırlı bir değer sunar. PH ve pOH'yi hesaplamak için formüller:

pH = - log [H +]

pOH = - log [OH-]

25 santigrat derecede:

pH + pOH = 14

Ka, pKa, Kb ve pKb, bir türün belirli bir pH değerinde proton bağışlayıp bağışlamayacağını tahmin ederken en faydalıdır. Bir asit veya bazın iyonlaşma derecesini tanımlarlar ve bir aside veya baz gücünün gerçek göstergeleridir, çünkü bir çözeltiye su ilave etmek denge sabitini değiştirmez. Ka ve pKa asitlerle, Kb ve pKb bazlarla ilgilidir. PH ve pOHbu değerler ayrıca hidrojen iyonu veya proton konsantrasyonunu (Ka ve pKa için) veya hidroksit iyon konsantrasyonunu (Kb ve pKb için) açıklar.

Ka ve Kb, su için iyon sabiti Kw ile birbiriyle ilişkilidir:

• Kw = Ka x Kb

Ka asit ayrışma sabiti. pKa basitçe bu sabitin -log'udur. Benzer şekilde, Kb baz ayrılma sabiti iken, pKb sabitin -logudur. Asit ve baz ayrışma sabitleri genellikle litre başına mol (mol / L) cinsinden ifade edilir. Asitler ve bazlar genel denklemlere göre ayrılır:

• HA + H₂O ⇆ A^- + H₃Ö⁺
• HB + H₂O ⇆ B⁺ + OH^-

Formüllerde A asit ve B baz anlamına gelir.

• Ka = [H +] [A -] / [HA]
• pKa = - günlük Ka
• denklik noktasının yarısında, pH = pKa = -log Ka

Büyük bir Ka değeri güçlü bir asidi gösterir, çünkü asidin iyonlarına büyük ölçüde ayrıldığı anlamına gelir. Büyük bir Ka değeri, reaksiyonda ürünlerin oluşumunun da tercih edildiği anlamına gelir. Küçük bir Ka değeri, asidin çok az ayrıldığı anlamına gelir, bu nedenle zayıf bir asitiniz vardır. Çoğu zayıf asit için Ka değeri 10 arasında değişir.^-2 10'a kadar^-14.

PKa aynı bilgiyi farklı bir şekilde verir. PKa değeri ne kadar küçük olursa asit o kadar güçlü olur. Zayıf asitler 2-14 arasında bir pKa'ya sahiptir.

Kb baz ayrışma sabitidir. Baz ayrılma sabiti, bir bazın sudaki bileşen iyonlarına nasıl tamamen ayrıldığının bir ölçüsüdür.

• Kb = [B +] [OH -] / [BOH]
• pKb = -log Kb

Büyük bir Kb değeri, güçlü bir bazın yüksek ayrışma seviyesini gösterir. Daha düşük bir pKb değeri daha güçlü bir tabanı belirtir.

pKa ve pKb basit ilişki ile ilişkilidir:

• pKa + pKb = 14

Bir başka önemli nokta da PI. Bu izoelektrik nokta. Bir proteinin (veya başka bir molekülün) elektriksel olarak nötr olduğu (net elektrik yükü olmayan) pH'dır.