Asit ve Baz Karışımı Yapılırsa Ne Olur?

Bir asidin bir bazla karıştırılması yaygındır Kimyasal reaksiyon. İşte neler olduğuna ve karışımdan çıkan ürünlere bir bakış.

İlk olarak, asitlerin ve bazların ne olduğunu anlamaya yardımcı olur. Asitler, proton veya H bağışlayabilen pH değeri 7'den düşük kimyasallardır.⁺ reaksiyonda iyon. Bazlar pH 7'den büyüktür ve bir proton kabul edebilir veya bir OH üretebilir^- reaksiyonda iyon. Eşit miktarda güçlü asit ve güçlü bir baz karıştırırsanız, iki kimyasal esasen birbirini iptal eder ve bir tuz ve su üretir. Eşit miktarlarda karıştırma güçlü bir baz ile güçlü asit de nötr bir pH üretir (pH = 7) çözeltisi. Buna bir Nötrleştirme reaksiyonu ve şuna benzer:

HA + BOH → BA + H₂O + ısı

Bir örnek, güçlü asit HC1 (hidroklorik asit) ile güçlü baz NaOH (sodyum hidroksit) arasındaki reaksiyon olacaktır:

HC1 + NaOH → NaCl + H₂O + ısı

Üretilen tuz sofra tuzu veya sodyum klorit. Şimdi, bu reaksiyonda bazdan daha fazla asit olsaydı, asidin tamamı reaksiyona girmezdi, bu nedenle sonuç tuz, su ve artık asit olurdu, bu nedenle çözelti hala asidik olurdu (pH <7). Asitten daha fazla bazınız olsaydı, artık baz olurdu ve nihai çözelti bazik olurdu (pH> 7).

Benzer bir sonuç, reaktanlardan biri veya her ikisi de 'zayıf' olduğunda ortaya çıkar. Zayıf bir asit veya zayıf bir baz su içinde tamamen parçalanmaz (ayrışır), bu nedenle reaksiyonun sonunda pH'ı etkileyen artık reaktanlar olabilir. Ayrıca, çoğu zayıf baz hidroksid olmadığından su oluşmayabilir (OH yok^- su oluşturmak için kullanılabilir).

Bazen gazlar üretilir. Örneğin, kabartma tozu (zayıf bir baz) sirke (zayıf bir asit) ile karıştırıldığında, karbon dioksit. Diğer gazlar reaktanlara bağlı olarak yanıcıdır ve bazen bu gazlar yanıcıdır, bu nedenle asitleri ve bazları karıştırırken, özellikle kimlikleri bilinmiyorsa dikkatli olmalısınız.

Bazı tuzlar çözelti içinde iyon olarak kalır. Örneğin, suda hidroklorik asit ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyon, sulu çözeltide bir grup iyona benziyor:

'H⁺(sulu) + Cl^-(sulu) + Na⁺(sulu) + OH^-(aq) → Na⁺(sulu) + Cl^-(sulu) + H₂Ö

Diğer tuzlar suda çözünmez, bu nedenle katı bir çökeltici oluştururlar. Her iki durumda da, asit ve bazın nötralize edildiğini görmek kolaydır.

Anlayışınızı bir asitler ve bazlar yarışması.