Moleküler formül, sayısının ve türünün ifadesidir atomları bir maddenin tek bir molekülünde bulunur. Bir molekülün gerçek formülünü temsil eder. Öğe sembollerinden sonraki abonelikler atom sayısını temsil eder. Alt simge yoksa, bileşikte bir atom bulunduğu anlamına gelir.
Ampirik formül aynı zamanda en basit formül. Ampirik formül, bileşikte bulunan elementlerin oranıdır. Formüldeki abonelikler atom sayısıdır ve aralarında tam sayı oranına yol açar.
Moleküler ve Ampirik Formüllere Örnekler
Moleküler formül glikoz C'dir6'H12Ö6. Bir glikoz molekülü 6 karbon atomu, 12 hidrojen atomu ve 6 oksijen atomu içerir.
Tüm sayıları bir Moleküler formül bunları daha da basitleştirmek için bir miktar değere göre, o zaman ampirik veya basit formül moleküler formülden farklı olacaktır. ampirik formül glikoz CH için2Ö. Glikoz 2 mol karbon ve oksijen her mol için hidrojen. Su ve hidrojen peroksit için formüller:
- Su Moleküler Formülü: H2Ö
- Su Ampirik Formül: H2Ö
- Hidrojen Peroksit Moleküler Formülü: H2Ö2
- Hidrojen Peroksit Ampirik Formülü: HO
Su söz konusu olduğunda, moleküler formül ve ampirik formül aynıdır.
Yüzde Kompozisyonundan Ampirik ve Moleküler Formül Bulma
Yüzde (%) kompozisyon = (element kütlesi / bileşik) kitle) X 100
Bir bileşiğin yüzde bileşimi verilirse, ampirik formülü bulma adımları şunlardır:
- 100 gramlık bir numuneniz olduğunu varsayın. Bu hesaplamayı basitleştirir, çünkü yüzdeler gram sayısıyla aynı olacaktır. Örneğin, bir bileşiğin kütlesinin% 40'ı oksijen ise, 40 gram oksijene sahip olduğunuzu hesaplarsınız.
- Gramı mol'e çevir. Ampirik formül, bir bileşiğin mol sayısının bir karşılaştırmasıdır, bu nedenle mol cinsinden değerlerinize ihtiyacınız vardır. Yine oksijen örneğini kullanarak, her bir mol oksijen için 16.0 gram vardır, bu nedenle 40 gram oksijen 40/16 = 2.5 mol oksijen olacaktır.
- Her elementin mol sayısını aldığınız en az sayıda mol ile karşılaştırın ve en küçük sayıya bölün.
- Etrafında benlerin oranı tam sayıya yakın olduğu sürece en yakın tam sayıya. Başka bir deyişle, 1.992 ile 2 arasında yuvarlayabilirsiniz, ancak 1.33 ile 1 arasında yuvarlayamazsınız. 1.333 4/3 gibi yaygın oranları tanımanız gerekir. Bazı bileşikler için, bir elementin en az sayıda atomu 1 olmayabilir! En düşük mol sayısı üçte dört ise, kesirden kurtulmak için tüm oranları 3 ile çarpmanız gerekir.
- Bileşiğin ampirik formülünü yazın. Oran numaraları, öğelerin abonelikleridir.
Moleküler formülü bulmak, ancak molar kütle bileşik. Molar kütleye sahip olduğunuzda, gerçek kütle bileşiğinin ampirik kütle. Oran bir ise (su ile olduğu gibi, H2O), daha sonra ampirik formül ve moleküler formül aynıdır. Oran 2 ise (olduğu gibi) hidrojen peroksit, H2Ö2), ardından doğru moleküler formülü elde etmek için ampirik formülün abonelerini 2 ile çarpın. iki.