Asit ve Bazların Mukavemetinin Belirlenmesi

Güçlü elektrolitler sudaki iyonlara tamamen ayrılır. Asit veya baz molekül içinde yok sulu çözelti, sadece iyonlar. Zayıf elektrolitler eksik ayrışırlar. İşte tanımları ve örnekleri güçlü ve zayıf asitler ve güçlü ve zayıf bazlar.

Güçlü asitler suda tamamen ayrışarak H'yi oluşturur⁺ ve bir anyon. Altı güçlü asit vardır. Diğerleri zayıf asitler olarak kabul edilir. Taahhüt etmelisin güçlü asitler hafızaya:

• HC1: hidroklorik asit
• HNO₃: Nitrik asit
• 'H₂YANİ₄: sülfürik asit
• HBr: hidrobromik asit
• HI: hidroiyodik asit
• HClO₄: perklorik asit

Asit, 1.0 M veya daha düşük çözeltilerde yüzde 100 ayrışırsa, güçlü olarak adlandırılır. Sülfürik asit yalnızca ilk ayrılma aşamasında güçlü kabul edilir; Çözümler daha konsantre hale geldikçe yüzde 100 ayrışma doğru değildir.

'H₂YANİ₄ → H⁺ + HSO₄^-

Zayıf bir asit, H'yi vermek için suda sadece kısmen ayrışır⁺ ve anyon. Zayıf asit örnekleri hidroflorik asit, HF ve asetik asit, CH₃COOH. Zayıf asitler Dahil etmek:

• İyonlaşabilir bir proton içeren moleküller. İle bir molekül bir formül başlıyor H ile genellikle bir asittir.
instagram viewer
• Bir veya daha fazla içeren organik asitler daha fazla karboksil grubu, -COOH. H iyonlanabilirdir.
• Anyonlar iyonlaştırılabilir bir proton ile (örn., HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• Katyonlar
• Geçiş metal katyonları
• Yüksek yüklü ağır metal katyonları
• NH₄⁺ NH'ye ayrışır₃ + H⁺

Güçlü bazlar katyon ve OH içine yüzde 100 ayrılır^- (hidroksit iyonu). Grup I ve Grup II metallerin hidroksitleri genellikle güçlü bazlar.

• LiOH: lityum hidroksit
• NaOH: sodyum hidroksit
• KOH: potasyum hidroksit
• RbOH: rubidyum hidroksit
• CsOH: sezyum hidroksit
• * Ca (OH)₂: kalsiyum hidroksit
• * Sr (OH)₂: stronsiyum hidroksit
• * Ba (OH)₂: baryum hidroksit

* Bu bazlar 0.01 M veya daha az çözeltilerde tamamen ayrışır. Diğer bazlar 1.0 M'lik çözeltiler yapar ve bu konsantrasyonda yüzde 100 ayrıştırılır. Listelenenlerden başka güçlü bazlar vardır, ancak sıklıkla karşılaşılmazlar.

Zayıf baz örnekleri amonyak, NH dahil₃ve dietilamin, (CH₃CH₂)₂NH. Zayıf asitler gibi zayıf bazlar da sulu çözelti içinde tamamen ayrışmaz.

• En zayıf bazlar zayıf asit anyonlarıdır.
• Zayıf bazlar OH vermez^- ayrışma ile iyonlar. Bunun yerine, OH üretmek için su ile reaksiyona girerler.^- iyonları.