Zayıf asit, asit kısmen ayırdığını iyonlarına sulu çözelti veya su. Aksine, güçlü asit sudaki iyonlarına tamamen ayrışır. Zayıf bir asidin konjugat bazı zayıf bir baz iken, zayıf bir bazın konjugat asidi zayıf bir asittir. Aynı konsantrasyonda, zayıf asitler daha yüksek PH değeri güçlü asitlere göre.
Zayıf Asit Örnekleri
Zayıf asitler, güçlü asitler. Örneğin günlük hayatta sirke (asetik asit) ve limon suyunda (sitrik asit) bulunurlar.
| Yaygın Zayıf Asitler | |
|---|---|
| Asit | formül |
| asetik asit (etanoik asit) | CH3COOH |
| formik asit | HCCOH |
| hidrosiyanik asit | HCN |
| hidroflorik asit | HF |
| hidrojen sülfit | 'H2S |
| triklorasetik asit | CCI3COOH |
| su (hem zayıf asit hem de zayıf baz) | 'H2Ö |
Zayıf Asitlerin İyonizasyonu
Suda güçlü bir asit iyonizasyonu için reaksiyon sembolü soldan sağa bakan basit bir oktur. Öte yandan, reaksiyon oku sudaki zayıf bir asit iyonizasyonu için, hem ileri hem de ters reaksiyonların dengede meydana geldiğini gösteren çift bir oktur. Dengede, zayıf asit, konjugat bazı ve hidrojen iyonu sulu çözeltide bulunur. İyonizasyon reaksiyonunun genel şekli:
HA ⇌ H++ A−
Örneğin, asetik asit için kimyasal reaksiyon şu şekildedir:
'H3COOH ⇌ CH3COO– + H+
Asetat iyonu (sağda veya ürün tarafında) asetik asitin konjugat bazdır.
Zayıf Asitler Neden Zayıf?
Bir asidin suda tamamen iyonize olup olmadığı, kimyasal bağdaki elektronların polaritesine veya dağılımına bağlıdır. Bir bağdaki iki atom neredeyse aynı olduğunda elektronegatiflik elektronlar eşit olarak paylaşılır ve her iki atomla da (polar olmayan bir bağ) eşit miktarda zaman harcar. Öte yandan, atomlar arasında önemli bir elektronegatiflik farkı olduğunda, bir yük ayrımı vardır; sonuç olarak, elektronlar bir atoma diğerinden (polar bağ veya iyonik bağ) daha fazla çekilir.
Bir elektronegatif elemente bağlandığında hidrojen atomları hafif bir pozitif yüke sahiptir. Hidrojenle ilişkili daha az elektron yoğunluğu varsa, iyonlaştırmak daha kolay hale gelir ve molekül daha asidik hale gelir. Hidrojen iyonunun kolayca çıkarılmasını sağlamak için hidrojen atomu ve bağdaki diğer atom arasında yeterli polarite olmadığında zayıf asitler oluşur.
Bir asidin mukavemetini etkileyen bir başka faktör, hidrojene bağlı atomun boyutudur. Atomun boyutu arttıkça, iki atom arasındaki bağın gücü azalır. Bu, hidrojeni serbest bırakmak için bağın kırılmasını kolaylaştırır ve asidin mukavemetini arttırır.