Net İyonik Denklem Tanımı (Kimya)

Kimyasal reaksiyonlar için denklem yazmanın farklı yolları vardır. En yaygın olanlardan bazıları, ilgili türleri gösteren dengesiz denklemlerdir; dengeli kimyasal denklemlertürlerin sayısını ve türünü gösteren; moleküler denklemlerbileşenleri iyonlar yerine moleküller olarak ifade eden; ve sadece reaksiyona katkıda bulunan türlerle ilgilenen net iyonik denklemler. Temel olarak, net iyonik denklemi elde etmek için ilk iki reaksiyon tipini nasıl yazacağınızı bilmeniz gerekir.

Net iyonik denklem bir kimyasal denklemdir. reaksiyon sadece reaksiyona katılan türleri listeler. Net iyonik denklem asit-bazda yaygın olarak kullanılır nötralizasyon reaksiyonları, çift ​​yer değiştirme reaksiyonları, ve redoks reaksiyonları. Başka bir deyişle, net iyonik denklem sudaki güçlü elektrolitler olan reaksiyonlar için geçerlidir.

1 M HC1 ve 1 M NaOH karıştırılmasından kaynaklanan reaksiyon için net iyonik denklem:
'H⁺(sulu) + OH^-(aq) → H₂O (I)
Cl^- ve Na⁺ iyonlar tepki vermeyin ve net iyonik denklem.

Net iyonik denklem yazmanın üç adımı vardır:

1. Kimyasal denklemi dengeleyin.
2. Denklemi çözeltideki tüm iyonlar cinsinden yazın. Başka bir deyişle, tüm güçlü elektrolitler sulu çözelti içinde oluşturdukları iyonların içine. Her bir iyonun formülünü ve yükünü belirttiğinizden emin olun, katsayılar kullanın (bir türler) her bir iyonun miktarını belirtmek ve her bir iyondan sonra sulu olduğunu belirtmek için (aq) yazmak çözüm.
3. Net iyonik denklemde, (s), (l) ve (g) 'ye sahip tüm türler değişmeyecektir. Denklemin her iki tarafında kalan herhangi bir (aq) (reaktanlar ve ürünler) iptal edilebilir. Bunlara denir "izleyici kitlesi"ve tepkiye katılmıyorlar.

Hangi türlerin iyonlara ayrıldığını ve hangi katıların (çökeltiler) oluştuğunu bilmenin anahtarı, moleküler ve iyonik bileşikleri tanıyabilecek, güçlü asitleri ve bazları tanıyabilecek ve Bileşikler. Sükroz veya şeker gibi moleküler bileşikler suda ayrılmaz. Sodyum klorür gibi iyonik bileşikler çözünürlük kurallarına göre ayrışır. Güçlü asitler ve bazlar tamamen iyonlara ayrılırken, zayıf asitler ve bazlar sadece kısmen ayrışır.

İyonik bileşikler için çözünürlük kurallarına başvurmaya yardımcı olur. Kuralları takip edin:

• Tüm alkali metal tuzları çözünür. (örn., Li, Na, K, vb. tuzları. - danışın periyodik tablo emin değilseniz)
• Tüm NH₄⁺ tuzlar çözünür.
• Hepsi HAYIR₃^-, C₂'H₃Ö₂^-, ClO₃^-ve ClO₄^- tuzlar çözünür.
• Tüm Ag⁺, Pb²⁺ve Hg₂²⁺ tuzlar çözünmez.
• Tümü Cl^-, Br^-, ve ben^- tuzlar çözünür.
• Tüm CO₃^2-, Ö^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂Ö₇^2-, ve bu yüzden₃^2- tuzlar çözünmez (istisnalar hariç).
• Tüm SO₄^2- tuzlar çözünür (istisnalar hariç).

Örneğin, bu kurallara uyarak sodyum sülfatın çözünür olduğunu, demir sülfatın olmadığını bilirsiniz.

Tamamen ayrılan altı güçlü asit HCl, HBr, HI, HNO'dur.₃, H₂YANİ₄, HClO₄. Alkali (grup 1A) ve toprak alkali (grup 2A) metallerin oksitleri ve hidroksitleri, tamamen ayrışan güçlü bazlardır.

Örneğin, suda sodyum klorür ve gümüş nitrat arasındaki reaksiyonu düşünün. Net iyonik denklemi yazalım.

İlk olarak, bu bileşikler için formülleri bilmeniz gerekir. Ortak ezberlemek iyi bir fikir iyonlar, ancak onları bilmiyorsanız, su içinde olduklarını belirtmek için türlerin ardından (aq) ile yazılmış reaksiyon:

NaCl (sulu) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl (s)

Gümüş nitrat ve gümüş klorür formunu ve gümüş klorürün katı olduğunu nereden biliyorsunuz? Suda çözünen her iki reaktanı belirlemek için çözünürlük kurallarını kullanın. Bir reaksiyonun meydana gelmesi için iyon değiştirmeleri gerekir. Yine çözünürlük kurallarını kullanarak, sodyum nitratın çözünür olduğunu (sulu kaldığını) biliyorsunuz, çünkü tüm alkali metal tuzları çözünür. Klorür tuzları çözünmez, bu nedenle AgCl'nin çökeldiğini bilirsiniz.

Bunu bilerek, denklemi tüm iyonları ( tam iyonik denklem):

na⁺(aq) + Cl⁻​​(aq) + Ag⁺(aq) + HAYIR₃​⁻​​(aq) → Na⁺​​(aq) + HAYIR₃​⁻​​(aq) + AgCl (s)

Sodyum ve nitrat iyonları reaksiyonun her iki tarafında bulunur ve reaksiyon tarafından değiştirilmez, böylece reaksiyonun her iki tarafından da iptal edebilirsiniz. Bu size net iyonik denklemi bırakır:

Cı^-(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl (s)