Bir çökelme reaksiyonu, Kimyasal reaksiyon burada sulu çözelti içindeki iki çözünür tuz ve bir Ürün:% s... adı verilen çözünmeyen bir tuzdur. çökelti. Çökelti, çözelti içinde bir süspansiyon halinde kalabilir, çözeltiden kendi başına düşebilir veya santrifüj kullanılarak sıvıdan ayrılabilir, durultmaveya filtrasyon. Bir çökelti oluştuğunda kalan sıvıya süpernat denir.
İki çözelti karıştırıldığında çökeltme reaksiyonunun oluşup oluşmayacağı danışmanlık ile tahmin edilebilir. çözünürlük tablosu veya çözünürlük kuralları. Alkali metal tuzları ve amonyum katyonları içerenler çözünür. Asetatlar, perkloratlar ve nitratlar çözünür. Klorürler, bromürler ve iyodürler çözünür. Diğer tuzların çoğu, istisnalar dışında çözünmezler (örneğin, kalsiyum, stronsiyum, baryum sülfürler, sülfatlar ve hidroksitler çözünür).
Tüm iyonik bileşiklerin çökelti oluşturmak için reaksiyona girmediğine dikkat edin. Ayrıca, belirli koşullar altında bir çökelti oluşabilir, ancak diğerleri değil. Örneğin, sıcaklık ve pH'daki değişiklikler bir çökelme reaksiyonunun meydana gelip gelmeyeceğini etkileyebilir. Genel olarak, bir çözeltinin sıcaklığının arttırılması, iyonik bileşiklerin çözünürlüğünü arttırır ve çökelti oluşma olasılığını artırır. Reaktanların konsantrasyonu da önemli bir faktördür.
Yağış reaksiyonları genellikle tek ikame reaksiyonları veya çift ikame reaksiyonlarıdır. Çift ikame reaksiyonunda, hem iyonik reaktanlar suda ayrılır ve iyonları, diğer reaktandan (anahtar ortakları) ilgili katyon veya anyonla bağlanır. Bir çift değiştirme reaksiyonunun bir çökelme reaksiyonu olabilmesi için, sonuçtaki ürünlerden birinin sulu çözelti içinde çözünmez olması gerekmektedir. Tek bir değiştirme reaksiyonunda, bir iyonik bileşik ayrışır ve bunun katyonu veya anyonu, çözülmeyen bir ürün oluşturmak için çözeltideki başka bir iyonla bağlanır.
Yağış Reaksiyonlarının Kullanımları
İki çözeltinin karıştırılması veya bir çökelti üretip üretmemesi, bilinmeyen bir çözeltideki iyonların kimliğinin yararlı bir göstergesidir. Yağış reaksiyonları ayrıca bir bileşik hazırlanırken ve izole edilirken de faydalıdır.
Yağış Reaksiyon Örnekleri
Gümüş nitrat ve potasyum klorür arasındaki reaksiyon, çökelme reaksiyonu çünkü katı gümüş klorür bir ürün olarak oluşur.
AgNO3(sulu) + KCl (sulu) → AgCl (s) + KNO3(Sulu)
İki iyonik sulu çözelti (sulu), katı bir ürün (ler) vermek üzere reaksiyona girdiği için reaksiyon bir çökelti olarak tanınabilir.
Çözelti içindeki iyonlar açısından çökelme reaksiyonları yazmak yaygındır. Buna tam iyonik denklem denir:
Ag+ (Sulu) + HAYIR3−(Sulu) + K+ (Sulu) + Cl−(Sulu) → AgCl (S) + K+ (Sulu) + HAYIR3−(Sulu)
Bir çöktürme reaksiyonu yazmanın bir başka yolu, bir net iyonik denklemdir. Net iyonik denklemde, çökelmeye katılmayan iyonlar çıkarılır. Bu iyonlara izleyici kitlesi çünkü arkanıza yaslanıp tepki göstermeden izliyor gibi görünüyorlar. Bu örnekte, net iyonik denklem:
Ag+(Sulu) + Cl−(Sulu) → AgCl (S)
Çökeltilerin Özellikleri
Çökeltiler kristalimsi iyonik katılardır. Reaksiyona dahil olan türlere bağlı olarak, renksiz veya renkli olabilirler. Renkli çökeltiler, nadiren toprak elementleri de dahil olmak üzere geçiş metalleri içeriyorlarsa ortaya çıkarlar.