Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu Tanımı ve Örnekleri

Bir çift yer değiştirme reaksiyonu, reaksiyon burada iki reaktan, iki yeni bileşik oluşturmak üzere iyonları değiştirir. Çift yer değiştirme reaksiyonları, tipik olarak, çökelti.

Çift yer değiştirme reaksiyonları şu şekildedir:
AB + CD → AD + CB

Önemli Çıkarımlar: Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu

Reaksiyon en çok iyonik bileşikler arasında meydana gelir, ancak teknik olarak kimyasal türler arasında oluşan bağlar ya iyonik ya da kovalent olabilir. Asitler veya bazlar ayrıca çift yer değiştirme reaksiyonlarına katılır. Şube'de oluşturulan tahviller ürün bileşikleri Reaktan moleküllerinde görüldüğü gibi aynı tip bağlardır. Genellikle bunun için çözücü reaksiyon türü sudur.

Bir çift yer değiştirme reaksiyonu ayrıca tuz metatez reaksiyonu, çift değiştirme reaksiyonu, değişim veya bazen bir çiftAyrışma reaksiyonuancak bu terim, bir veya daha fazla reaktan çözücü içinde çözülmediğinde kullanılır.

Gümüş nitrat ve sodyum klorür arasındaki reaksiyon, bir çift yer değiştirme reaksiyonudur. Gümüş, nitrit iyonunu sodyumun klorür iyonu için alıp sodyumun nitrat anyonunu almasına neden olur.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

İşte başka bir örnek:

BaCl₂(sulu) + Na₂YANİ₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (sulu)

Bir çift yer değiştirme reaksiyonunu tanımlamanın en kolay yolu, katyonların birbirleriyle anyon alıp almadığını kontrol etmektir. Maddenin durumları belirtilirse başka bir ipucu, sulu reaktanları ve bir katı ürünün oluşumunu aramaktır (çünkü reaksiyon tipik olarak bir çökelti oluşturur).

Çift yer değiştirme reaksiyonları, karşı iyon değişimi, alkilasyon, nötralizasyon, asit-karbonat dahil olmak üzere birkaç kategoride sınıflandırılabilir. reaksiyonlar, çökeltme ile sulu metatez (çökelme reaksiyonları) ve çift ayrışma ile sulu metatez (çift ayrışma reaksiyonları). Kimya derslerinde en sık karşılaşılan iki tip yağış reaksiyonları ve nötralizasyon reaksiyonlarıdır.

bir Yağış reaksiyonu yeni bir çözünmeyen iyonik bileşik oluşturmak üzere iki sulu iyonik bileşik arasında meydana gelir. Burada kurşun (II) nitrat ve potasyum iyodür arasında bir reaksiyon oluşması (çözünür) potasyum nitrat ve (çözünmez) kurşun iyodür.

Pb (HAYIR₃)₂(sulu) + 2 KI (sulu) → 2 KNO₃(sulu) + PbI₂(S)

Kurşun iyodür çökelti olarak adlandırılırken, çözücü (su) ve çözünür reaktanlar ve ürünler üst veya üst faz olarak adlandırılır. Bir çökeltinin oluşumu, ürün çözeltiden ayrılırken reaksiyonu ileri yönde yönlendirir.

Nötralizasyon reaksiyonları asitler ve bazlar arasında çift yer değiştirme reaksiyonlarıdır. Çözücü su olduğunda, bir nötralizasyon reaksiyonu tipik olarak bir iyonik bileşik- bir tuz. Bu tip reaksiyonlar, reaktanlardan en az biri bir güçlü asit veya güçlü bir baz. Arasındaki reaksiyon sirke ve kabartma tozu klasikte kabartma tozu yanardağı nötrleştirme reaksiyonunun bir örneğidir. Bu özel reaksiyon daha sonra bir gaz (karbon dioksit), sonuçta ortaya çıkan fizz'den sorumludur. İlk nötralizasyon reaksiyonu:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃COO

Katyonların anyon değiştirdiğini göreceksiniz, ancak bileşiklerin yazılma şekli, anyon değişimini fark etmek biraz daha zor. Reaksiyonu çift yer değiştirme olarak tanımlamanın anahtarı, anyonların atomlarına bakmak ve bunları reaksiyonun her iki tarafında karşılaştırmaktır.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Tetrahalo Oxorhenate Anyonları." İnorganik Sentezler, cilt. 31, s. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Kimyasal Terminoloji Özeti (2. baskı) ("Altın Kitap"). (1997).
• Mart, Jerry (1985). İleri Organik Kimya: Reaksiyonlar, Mekanizmalar ve Yapı (3. baskı). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Kimyanın Temelleri. Greenwood Yayın Grubu. ISBN 978-0-313-31664-7.