Yanma (Yanma) Reaksiyonlarına Giriş

bir yanma reaksiyonu "Yanma" olarak adlandırılan önemli bir kimyasal reaksiyon sınıfıdır. En genel anlamda, yanma "Oksitlenmiş" terimi, herhangi bir yanıcı madde ile bir oksitleyici arasında bir oksitlenmiş ürün oluşturmak için bir reaksiyon içerir. Genellikle bir hidrokarbon karbon dioksit ve su üretmek için oksijenle reaksiyona girdiğinde ortaya çıkar. Yanma reaksiyonuyla uğraştığınıza dair iyi işaretler arasında reaktan olarak oksijen ve ürünler olarak karbondioksit, su ve ısı bulunur. İnorganik yanma reaksiyonları bu ürünlerin tümünü oluşturmayabilir, ancak oksijenin reaksiyonu ile tanınabilir kalabilir.

Yanma bir egzotermik reaksiyonyani ısı açığa çıkarır, ancak bazen reaksiyon o kadar yavaş ilerler ki sıcaklıktaki değişiklik fark edilmez. Yanma her zaman yangına neden olmaz, ancak alev aldığında reaksiyonun karakteristik bir göstergesidir. Etkinleştirme enerjisinin yanmayı başlatmak için üstesinden gelmesi gerekirken (yani, ateş yakmak için yanan bir kibrit kullanarak), bir alevden gelen ısı reaksiyonu kendi kendine sürdürmek için yeterli enerji sağlayabilir.

hidrokarbon + oksijen → karbon dioksit + su

Yanma reaksiyonlarının fark edilmesinin kolay olduğunu hatırlamak önemlidir, çünkü ürünler her zaman karbondioksit ve su içerir. İşte yanma reaksiyonları için dengeli denklemlerin birkaç örneği. Oksijen gazı her zaman bir reaktan olarak mevcutken, daha zorlayıcı örneklerde oksijenin başka bir reaktandan geldiğini unutmayın.

• Metan yanması
  CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) +2H₂(G) R
• Naftalinin yakılması
  C₁₀'H₈ + 12 O₂ → 10 CO₂ + 4 H₂Ö
• Etan yanması
  2 C₂'H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂Ö
• Bütan yanması (çakmaklarda yaygın olarak bulunur)
  2C₄'H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) +10H₂(G) R
• Metanolün yanması (odun alkolü olarak da bilinir)
  2CH₃OH (g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂(G) R
• Propanın yanması (gazlı ızgaralarda, şöminelerde ve bazı ocaklarda kullanılır)
  2C₃'H₈(g) + 7O₂(g) → 6CO₂(g) +8H₂(G) R

Yanma, tüm kimyasal reaksiyonlar gibi her zaman% 100 verimlilikle ilerlemez. Diğer proseslerle aynı reaktanları sınırlamaya eğilimlidir. Sonuç olarak, karşılaşacağınız iki tür yanma vardır:

• Komple Yanma: "Temiz yanma" olarak da adlandırılır, tam yanma sadece karbon dioksit ve su üreten bir hidrokarbonun oksidasyonudur. Temiz bir yanma örneği bir mum mumu yakmak olabilir: Alevli fitilden gelen ısı buharlaşır karbondioksiti serbest bırakmak için havadaki oksijen ile reaksiyona giren balmumu (bir hidrokarbon) ve Su. İdeal olarak, tüm balmumu yanar, bu nedenle mum tüketildiğinde hiçbir şey kalmaz, su buharı ve karbondioksit havaya dağılır.
• Eksik Yanma: "Kirli yanma" olarak da adlandırılır, eksik yanma karbon dioksite ek olarak karbon monoksit ve / veya karbon (kurum) üreten hidrokarbon oksidasyonudur. Eksik yanmanın bir örneği, yanan miktarların ve karbon monoksitin salındığı kömürün yakılmasıdır (bir fosil yakıt). Aslında, kömür de dahil olmak üzere birçok fosil yakıt, atık ürünleri çevreye sayarak eksik bir şekilde yanmaktadır.