58.9 g heksan (C) olduğunda beklenen buhar basıncı nedir?6'H14) 44.0 g benzen (C) ile karıştırılır.6'H6) 60.0 ° C'de?
Verilen:
Saf heksanın 60 ° C'de buhar basıncı 573 torr.
Saf benzenin 60 ° C'de buhar basıncı 391 torr.
Raoult Yasası buhar basıncı denklemi ile ifade edilir:
Pçözüm = ΧçözücüP0çözücü
nerede
Pçözüm çözeltinin buhar basıncı
Χçözücü çözücünün mol fraksiyonu
P0çözücü saf çözücünün buhar basıncıdır
İki veya daha fazla uçucu çözelti karıştırıldığında, toplam buhar basıncını bulmak için karıştırılmış çözeltinin her bir basınç bileşeni birlikte eklenir.
PToplam = Pçözüm A + Pçözelti B + ...
Aşama 1 - benlerin sayısı Bileşenlerin mol fraksiyonunu hesaplayabilmek için
Gönderen periyodik tablohekzan ve benzen içindeki karbon ve hidrojen atomlarının atomik kütleleri şunlardır:
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol
heksan = 6 (12) + 14 (1) g / mol
hekzan mol ağırlığı = 72 + 14 g / mol
hekzan mol ağırlığı = 86 g / mol
nheksan = 58,9 g x 1 mol / 86 g
nheksan = 0.685 mol
molin mol ağırlığı = 6 (12) + 6 (1) g / mol
molin mol ağırlığı = 72 + 6 g / mol
molin mol ağırlığı = 78 g / mol
nbenzen = 44,0 g x 1 mol / 78 g
nbenzen = 0,564 mol
Adım 2 - Her çözeltinin mol fraksiyonunu bulun. Hesaplamayı yapmak için hangi bileşeni kullandığınız önemli değildir. Aslında, çalışmanızı kontrol etmenin iyi bir yolu hem hekzan hem de benzen için hesaplama yapmak ve daha sonra 1'e kadar eklemelerini sağlamaktır.
Χheksan = nheksan/(nheksan + nbenzen)
Χheksan = 0.685/(0.685 + 0.564)
Χheksan = 0.685/1.249
Χheksan = 0.548
Çünkü sadece iki çözüm mevcut ve toplam mol fraksiyonu bire eşittir:
Χbenzen = 1 - Χheksan
Χbenzen = 1 - 0.548
Χbenzen = 0.452
Aşama 3 - Değerleri denkleme takarak toplam buhar basıncını bulun:
PToplam = ΧheksanP0heksan + ΧbenzenP0benzen
PToplam = 0,548 x 573 torr + 0,452 x 391 torr
PToplam = 314 + 177 torr
PToplam = 491 torr