Entalpi Değişimini Bulmak İçin Bağ Enerjilerini Kullanın

Birbirinin entalpi değişimini bulmak için bağ enerjilerini kullanabilirsiniz. Kimyasal reaksiyon. Bu örnek sorun ne yapılacağını gösterir.

İncelemek isteyebilirsiniz termokimya kanunları ve endotermik ve ekzotermik reaksiyonlar sen başlamadan önce. Tablosu tek bağ enerjileri size yardımcı olmaya hazırdır.

Tahmin et entalpi değişikliği, ΔH, aşağıdaki reaksiyon için:

'H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HC1 (g)

Bu sorunu çözmek için, reaksiyonu basit adımlar açısından düşünün:

Aşama 1 Reaktan molekülleri, H₂ ve Cl₂atomlarına ayrılırlar.

'H₂(g) → 2H (g)
Cı₂(g) → 2 Cl (g)

Adım 2 Bu atomlar HCl molekülleri oluşturmak için birleşir.

2H (g) + 2Cl (g) → 2 HCl (g)

İlk adımda H-H ve Cl-Cl bağları kopar. Her iki durumda da, bir mol bağ kopar. H-H ve Cl-Cl bağları için tekli bağ enerjilerine baktığımızda, bunların +436 kJ / mol ve + 243 kJ / mol olduğunu, bu nedenle reaksiyonun ilk adımı için:

ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ

Bağ kırılması enerji gerektirir, bu nedenle ΔH değerinin bu adım için pozitif olmasını bekliyoruz.

Reaksiyonun ikinci aşamasında, iki mol H-Cl bağı oluşur. Bağ kırılması enerjiyi serbest bırakır, bu nedenle reaksiyonun bu kısmı için ΔH'nin negatif bir değere sahip olmasını bekleriz. Tabloyu kullanarak, bir mol H-Cl bağı için tekli bağ enerjisinin 431 kJ olduğu bulunmuştur:

AH₂ = -2 (431 kJ) = -862 kJ

Başvurarak Hess Kanunu, ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

=H = +679 kJ - 862 kJ
=H = -183 kJ

Reaksiyon için entalpi değişikliği ΔH = -183 kJ olacaktır.