Sulu bir çözelti, çözüm İçinde su (H2O) çözücü. İçinde kimyasal denklem(aq) sembolü, sulu çözeltide olduğunu göstermek için bir tür adını takip eder. Örneğin, tuzun suda çözülmesi kimyasal reaksiyona sahiptir:
NaCl (s) → Na+(sulu) + Cl-(Sulu)
Su sık sık evrensel çözücü, sadece doğada hidrofilik olan maddeleri çözer. Örnekleri hidrofilik moleküller asitler, bazlar ve birçok tuz içerir. Hidrofobik maddeler suda iyi çözünmezler ve sulu çözeltiler oluşturma eğilimindedirler. Örnekler, katı ve sıvı yağlar dahil birçok organik molekülü içerir.
NaCl ve KCl gibi elektrolitler suda çözündüğünde, iyonlar çözeltinin elektrik iletmesine izin verir. Şeker gibi elektrolit olmayanlar da suda çözünür, ancak molekül bozulmadan kalır ve çözelti iletken değildir.
Sulu Çözelti Örnekleri
Kola, tuzlu su, yağmur, asit çözeltileri, baz çözeltileri ve tuz çözeltileri sulu çözeltilere örnektir.
Sulu çözelti olmayan çözeltilere örnek olarak su içermeyen herhangi bir sıvı verilebilir. Bitkisel yağ, toluen, aseton, karbon tetraklorür ve bu çözücüler kullanılarak yapılan çözeltiler sulu çözeltiler değildir. Benzer şekilde, bir karışım su içeriyorsa, ancak suda çözücü olarak çözünen bir çözücü yoksa, sulu bir çözelti oluşmaz. Örneğin, kum ve suyun karıştırılması sulu bir çözelti üretmez.