Element Oksijen Hakkında Gerçekleri Öğrenin

Oksijen, atom numarası 8 ve element sembolü O olan elementtir. Normal koşullar altında, oksijen gazı (O) şeklinde saf bir element olarak var olabilir.₂) ve ayrıca ozon (O₃). İşte bu temel unsurla ilgili gerçeklerden oluşan bir koleksiyon.

Atomik numara: 8

sembol: Ö

Atom ağırlığı: 15.9994

Tarafından keşfedildi: Oksijen keşfi için kredi genellikle Carl Wilhelm Scheele'ye verilir. Ancak Polonyalı simyacı ve hekim Michael Sendivogius'a kredi verilmesi gerektiğine dair kanıt var. Sendivogius'un 1604 çalışması De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experientia depromt, "cibus vitae" veya "yaşamın yiyeceği" ni anlatıyor. Bu maddeyi (oksijen), potasyum nitrat veya güherçinin termal ayrışmasını içeren 1598 ve 1604 arasında yapılan deneylerde izole etti.

Keşif Tarihi: 1774 (İngiltere / İsveç) veya 1604 (Polonya)

Elektron konfigürasyonu: [O] 2s²2p⁴

Kelime Kökeni: Oksijen kelimesi Yunancadan geliyor Oxys"keskin veya asit" anlamına gelir ve genler"eski veya eski" anlamına gelir. Oksijen "asit oluşturucu" anlamına gelir. Antoine Lavoisier bu terimi kullandı

İzotoplar: Doğal oksijen, üç kararlı izotopun bir karışımıdır: oksijen-16, oksijen-17 ve oksijen-18. On dört radyoizotop bilinmektedir.

Özellikleri:Oksijen gazı renksiz, kokusuz ve tatsızdır. sıvı ve katı formlar açık mavi renktedir ve kuvvetli paramanyetiktir. Diğer katı oksijen formları kırmızı, siyah ve metalik görünür. Oksijen yanmayı destekler, çoğu elementle birleşir ve yüz binlerce organik bileşiğin bir bileşenidir. Ozon (O₃), Yunanca 'I koku' kelimesinden türetilmiş bir adı olan oldukça aktif bir bileşik, bir elektrik deşarjının veya ultraviyole ışığın oksijen üzerindeki etkisiyle oluşur.

Kullanım Alanları: Oksijen, Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği'nin yeni temeli olarak karbon 12'yi kabul ettiği 1961 yılına kadar diğer elementler için atomik ağırlık standardıydı. En çok üçüncü bol eleman Güneşte ve dünyada bulunur ve karbon-azot döngüsünde rol oynar. Uyarılmış oksijen, Aurora'nın parlak kırmızı ve sarı-yeşil renklerini verir. Çelik yüksek fırınlarının oksijenle zenginleştirilmesi, gazın en iyi şekilde kullanılmasını sağlar. Büyük miktarlar kullanılır sentez yaparkenamonyak gazımetanol ve etilen oksit. Aynı zamanda bir ağartıcı olarak, oksitleyici yağlar için, oksi-asetilen kaynağı için ve çelik ve organik bileşiklerin karbon içeriğini belirlemek için kullanılır.

Biyoloji: Bitkiler ve hayvanlar solunum için oksijene ihtiyaç duyarlar. Hastaneler sıklıkla hastalar için oksijen reçete eder. İnsan vücudunun yaklaşık üçte ikisi ve su kütlesinin onda biri oksijendir.

Eleman Sınıflandırması: Oksijen, ametal olarak sınıflandırılır. Bununla birlikte, 1990'da metalik bir oksijen fazının keşfedildiği belirtilmelidir. Katı oksijen 96 GPa'nın üzerinde basınçlandırıldığında metalik oksijen oluşur. Bu faz, çok düşük sıcaklıklarda bir süper iletkendir.

Allotropları: Dünya yüzeyinin yakınındaki normal oksijen formu dioksijen, O₂. Dioksijen veya gaz halinde oksijen, canlı organizmalar tarafından solunum için kullanılan elementin formudur. Trioksijen veya ozon (O₃) normal sıcaklıklarda ve basınçta gazlıdır. Bu form oldukça reaktiftir. Oksijen ayrıca tetraoksijen, O oluşturur.₄, katı oksijenin altı fazından birinde. Metalik bir katı oksijen formu da vardır.

Kaynak: Oksijen-16 öncelikle büyük yıldızların helyum füzyon işleminde ve neon yakma işleminde oluşur. Oksijen-17, hidrojen helyuma yakıldığında CNO döngüsü sırasında yapılır. Oksijen-18, CNO yanmasından gelen nitrojen-14 bir helyum-4 çekirdeği ile birleştiğinde oluşur. Dünyadaki saflaştırılmış oksijen hava sıvılaştırmasından elde edilir.

Yoğunluk (g / cc): 1.149 (@ -183 ° C)

Erime noktası (K): 54.8

Kaynama noktası (K): 90.19

Görünüm: Renksiz, kokusuz, tatsız gaz; soluk mavi sıvı

Atom Hacmi (Cc / mol): * 14.0

Kovalent Yarıçap (Pm): 73

İyonik Yarıçap: 132 (-2e)

Özısı (@ 20 ° C J / g mol): 0.916 (O-O)

Pauling Olumsuzluk Sayısı: 3.44

İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 1313.1

Oksidasyon Durumları: -2, -1

Kafes yapısı: kübik

Kafes Sabiti (Å): 6.830

Manyetik Sipariş: Paramanyetik

Test: Oksijen gerçekleri bilginizi test etmeye hazır mısınız? Al Oksijen Gerçekleri Testi.
Elementlerin Periyodik Tablosuna Geri Dön

• Dole, Malcolm (1965). "Oksijenin Doğal Tarihçesi" (PDF). Genel Fizyoloji Dergisi. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. s. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). "Havada Daha Fazla Keşif Hesabı". Felsefi İşlemler. 65: 384–94.
• Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.