Ayrıca, standart oluşum entalpisi olarak adlandırılan molar oluşum ısısı bir bileşik (AHf) eşittir entalpi değişimi ()H) biri olduğunda köstebek bir bileşiğin 25 derece Celsius ve elementlerden bir atom kararlı formda oluşturulur. Entalpiyi ve diğer termokimya problemlerini hesaplamak için oluşum ısısının değerlerini bilmeniz gerekir.
Bu, çeşitli ortak bileşikler için oluşum ısılarının bir tablosudur. Gördüğünüz gibi, oluşumun çoğu ısısı negatif miktarlardır, bu da elementlerinden bir bileşiğin oluşumunun genellikle bir ısı verici süreci.
Formasyon Isıları Tablosu
| Bileşik | AHf (KJ / mol) | Bileşik | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2'H2(G) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2'H4(G) | +52.3 |
| AGI (lar) | -62.4 | C2'H6(G) | -84.7 |
| Ag2İşletim sistemi) | -30.6 | C3'H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (lar) | -31.8 | N-Cı-4'H10(G) | -124.7 |
| Al2Ö3(S) | -1669.8 | N-Cı-5'H12(I) | -173.1 |
| BaCl2(S) | -860.1 | C2'H5OH (I) | -277.6 |
| BaCOs3(S) | -1218.8 | CoO (lar) | -239.3 |
| BaO (lar) | -558.1 | Cr2Ö3(S) | -1128.4 |
| BaSO4(S) | -1465.2 | CuO (lar) | -155.2 |
| CaCl2(S) | -795.0 | Cu2İşletim sistemi) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (lar) | -48.5 |
| CaO (lar) | -635.5 | CuSO4(S) | -769.9 |
| Ca (OH)2(S) | -986.6 | Fe2Ö3(S) | -822.2 |
| CaSO4(S) | -1432.7 | Fe3Ö4(S) | -1120.9 |
| CCI4(I) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HC1 (g) | -92.3 |
| CHCb3(I) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (I) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| Çark dişi) | -110.5 | HNO3(I) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | 'H2(G) R | -241.8 |
| 'H2O (I) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| 'H2Ö2(I) | -187.6 | NH4HAYIR3(S) | -365.1 |
| 'H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| 'H2YANİ4(I) | -811.3 | HAYIR2(G) | +33.9 |
| Sonra HgO (lar) | -90.7 | NiO (lar) | -244.3 |
| Laminasyonu (lar) | -58.2 | pBBR2(S) | -277.0 |
| KBr (ler) | -392.2 | PbCl2(S) | -359.2 |
| KCl (ler) | -435.9 | PbO (lar) | -217.9 |
| KCIO3(S) | -391.4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (lar) | -562.6 | Pb3Ö4(S) | -734.7 |
| MgCİ2(S) | -641.8 | PCls3(G) | -306.4 |
| MgCO3(S) | -1113 | PCls5(G) | -398.9 |
| MgO (lar) | -601.8 | SiO2(S) | -859.4 |
| Mg (OH)2(S) | -924.7 | SnCb2(S) | -349.8 |
| MgSO4(S) | -1278.2 | SnCb4(I) | -545.2 |
| MnO (lar) | -384.9 | SnO (lar) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519.7 | TARGET2(S) | -580.7 |
| NaCl (ler) | -411.0 | YANİ2(G) | -296.1 |
| NaF (lar) | -569.0 | Yani3(G) | -395.2 |
| NaOH (ler) | -426.7 | ZnO (lar) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (lar) | -202.9 |
Kaynak: Masterton, Slowinski, Stanitski, Kimyasal Prensipler, CBS College Publishing, 1983.
Entalpi Hesaplamaları İçin Unutulmaması Gereken Noktalar
Entalpi hesaplamaları için bu oluşum ısısı tablosunu kullanırken aşağıdakileri unutmayın:
- Reaksiyonun oluşum değerlerinin ısısını kullanarak bir reaksiyon için entalpi değişimini hesaplayın reaktanlar ve Ürün:% s.
- Bir öğenin standart durumunda entalpisi sıfırdır. Bununla birlikte, bir elementin allotropları değil standart durumda tipik olarak entalpi değerleri vardır. Örneğin, O'nun entalpi değerleri2 sıfırdır, ancak tekli oksijen ve ozon için değerler vardır. Katı alüminyum, berilyum, altın ve bakırın entalpi değerleri sıfırdır, ancak bu metallerin buhar fazları entalpi değerlerine sahiptir.
- Kimyasal reaksiyonun yönünü ters çevirdiğinizde, ΔH'nin büyüklüğü aynıdır, ancak işaret değişir.
- Bir kimyasal reaksiyon için dengeli bir denklemi bir tamsayı değeri ile çarptığınızda, o reaksiyon için ΔH değeri de tamsayı ile çarpılmalıdır.
Oluşum Sorununun Örnek Isısı
Örnek olarak, oluşum değerlerinin ısısı, asetilen yanması için reaksiyon ısısını bulmak için kullanılır:
2C2'H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2(G) R
1: Denklemin Dengeli olduğundan emin olmak için kontrol edin
Denklem dengeli değilse entalpi değişimini hesaplayamazsınız. Bir soruna doğru cevap alamıyorsanız, geri dönüp denklemi kontrol etmek iyi bir fikirdir. Çalışmanızı kontrol edebilecek birçok ücretsiz çevrimiçi denklem dengeleme programı vardır.
2: Ürünler için Standart Formasyon Isılarını Kullanın
COHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
HHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Bu Değerleri Stokiyometrik Katsayı ile Çarpın
Bu durumda, değer karbondioksit için dört ve su için iki, dengeli denklem:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Ürünlerin Toplamını Almak için Değerler Ekleyin
Ürünlerin toplamı (Σ vpΔHºf (ürünler)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Reaktiflerin Entalpilerini Bulun
Ürünlerde olduğu gibi, tablodaki oluşum değerlerinin standart ısısını kullanın, her birini stokiyometrik ve reaktanların toplamını elde etmek için bunları bir araya getirin.
CHºf C2'H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2'H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
OHºf O2 = 0.00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0.00 kJ / mol) = 0.00 kJ
Reaktanların toplamı (Δ vrΔHºf (reaktanlar)) = (+454 kJ) + (0.00 kJ) = +454 kJ
6: Değerleri Formüle Ekleyerek Reaksiyon Isısını Hesaplayın
ΔHº = Δ vpΔHºf (ürünler) - vrΔHºf (reaktanlar)
ΔHº = -2057.6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511.6 kJ