Asitleri tanımlamak için birkaç yöntem vardır ve bazlar. Bu tanımlar birbiriyle çelişmese de, ne kadar kapsayıcı olduklarına göre değişir. Asitlerin ve bazların en yaygın tanımları, Arrhenius asitleri ve bazları, Brønsted-Lowry asitleri ve bazları ve Lewis asitleri ve bazlarıdır. Antoine Lavoisier, Humphry Davy ve Justus Liebig de asitler ve bazlar hakkında gözlemler yaptılar, ancak tanımları resmileştirmediler.
Svante Arrhenius Asitler ve Bazlar
Arrhenius asit teorisi ve bazlar, sodyum klorür gibi tuzların, dediği gibi ayrıldığı gözlemine dayanarak 1884'e dayanır. iyonlar suya konulduğunda.
- asitler H üretir+ sulu çözeltilerdeki iyonlar
- bazlar OH üretir- sulu çözeltilerdeki iyonlar
- su gerekli, bu yüzden sadece izin verir sulu çözeltiler için
- sadece protik asitlere izin verilir; hidrojen iyonları üretmek için gerekli
- sadece hidroksit bazlarına izin verilir
Johannes Nicolaus Brønsted - Thomas Martin Lowry Asitler ve Bazlar
Brønsted veya Brønsted-Lowry teorisi, asit-baz reaksiyonlarını bir proton ve bir
proton. Asit tanımı Arrhenius tarafından önerilenle hemen hemen aynı olsa da (bir hidrojen iyonu bir protondur), bir bazın neyin oluşturduğunun tanımı çok daha geniştir.- asitler proton vericileridir
- bazlar proton alıcılarıdır
- sulu çözeltilere izin verilir
- hidroksitlerin yanı sıra bazlara da izin verilir
- sadece protik asitlere izin verilir
Gilbert Newton Lewis Asitler ve Bazlar
Lewis asit ve baz teorisi en az kısıtlayıcı modeldir. Protonlarla hiç ilgilenmez, sadece elektron çiftleriyle ilgilenir.
- asitler elektron çifti alıcılarıdır
- bazlar elektron çifti vericileridir
- asit-baz tanımlarını en az kısıtlayıcı
Asit ve Bazların Özellikleri
Robert Boyle kalitesini tanımladı Asitler ve bazlar 1661'de. Bu özellikler, karmaşık testler yapmadan iki kurulum kimyasalını kolayca ayırt etmek için kullanılabilir:
asitler
- ekşi tat (onları tatma!) - 'asit' kelimesi Latince'den gelir acere"ekşi" anlamına gelir
- asitler aşındırıcıdır
- asitler turnusayı (mavi bir sebze boyası) maviden kırmızıya değiştirir
- sulu (su) çözeltileri elektrik akımı iletir (elektrolittir)
- tuz ve su oluşturmak için bazlarla reaksiyona girer
- gelişmek hidrojen gazı (H2) aktif bir metalle reaksiyona girmesi üzerine (alkali metaller, toprak alkali metaller, çinko, alüminyum gibi)
Ortak Asitler
- sitrik asit (belirli meyve ve sebzelerden, özellikle narenciye meyvelerinden)
- askorbik asit (bazı meyvelerden olduğu gibi C vitamini)
- sirke (% 5 asetik asit)
- karbonik asit (alkolsüz içeceklerin karbonasyonu için)
- laktik asit (ayranda)
Üs
- acı tat (onları tatma!)
- kaygan veya sabunlu hissediyorum (keyfi olarak onlara dokunmayın!)
- bazlar turnusun rengini değiştirmez; kırmızı (asitlendirilmiş) turnusu maviye dönüştürebilirler
- sulu (su) çözeltileri bir elektrik akımı iletir (elektrolittir)
- tuzlar ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer
Ortak Üsler
- deterjanlar
- sabun
- lye (NaOH)
- ev tipi amonyak (sulu)
Güçlü ve Zayıf Asitler ve Bazlar
asit ve bazların mukavemeti sudaki iyonlarını ayırma veya parçalama yeteneklerine bağlıdır. Güçlü bir asit veya güçlü bir baz tamamen ayrılır (örn., HC1 veya NaOH), zayıf bir asit veya zayıf baz ise sadece kısmen ayrışır (örn., Asetik asit).
Asit ayrılma sabiti ve baz ayrılma sabiti, bir asit veya bazın nispi kuvvetini gösterir. Asit ayrışma sabiti Kbir bu denge sabiti asit bazında ayrışma
HA + H2O ⇆ A- + H3Ö+
burada HA asit ve A- eşlenik bazdır.
Kbir = [A-] [E3Ö+] / [HA] [H2Ö]
Bu pK hesaplamak için kullanılırbir, logaritmik sabit:
pkbir = - günlük10 Kbir
Daha büyük pKbir değeri, asit ayrışması ne kadar küçük ve asit zayıflar. Güçlü asitlerin pK'si vardırbir -2'den az.