Hidrojen Bağlanmasına Neden Olan Nedir?

Hidrojen bağlanması, hidrojen atom ve bir elektronegatif atom (örn., oksijen, flor, klor). Bağ, bir iyonik bağdan veya bir kovalent bağdan daha zayıftır, ancak van der Waals kuvvetleri (5 ila 30 kJ / mol). Bir hidrojen bağı, bir tür zayıf kimyasal bağ olarak sınıflandırılır.

Sebep hidrojen bağı çünkü elektron bir hidrojen atomu ile negatif yüklü bir atom arasında eşit olarak paylaşılmaz. Bir bağdaki hidrojen hala sadece bir elektrona sahipken, kararlı bir elektron çifti için iki elektron alır. Sonuç olarak hidrojen atomu zayıf bir pozitif yük taşır, bu yüzden hala negatif bir yük taşıyan atomlara çekilir. Bu nedenle, polar olmayan kovalent bağlara sahip moleküllerde hidrojen bağı oluşmaz. Polar kovalent bağları olan herhangi bir bileşik, hidrojen bağları oluşturma potansiyeline sahiptir.

Hidrojen bağları bir molekül içinde veya farklı moleküllerde atomlar arasında oluşabilir. Hidrojen bağlanması için organik bir molekül gerekli olmamasına rağmen, fenomen biyolojik sistemlerde son derece önemlidir. Hidrojen bağı örnekleri şunları içerir:

• iki su molekülü arasında
• çift ​​sarmal oluşturmak için iki DNA dizisini bir arada tutmak
• güçlendirici polimerler (örneğin, naylonun kristalleşmesine yardımcı olan tekrar eden birim)
• alfa sarmalı ve beta kıvrımlı tabaka gibi proteinlerde ikincil yapıların oluşturulması
• kumaştaki lifler arasında, kırışıklık oluşumu
• bir antijen ve bir antikor arasında
• bir enzim ve bir substrat arasında
• transkripsiyon faktörlerinin DNA'ya bağlanması

Hidrojen bağları, suyun bazı önemli özelliklerini oluşturur. Bir hidrojen bağı, bir kovalent bağ kadar sadece% 5 kadar güçlü olmasına rağmen, su moleküllerini stabilize etmek yeterlidir.

• Hidrojen bağı suyun geniş bir sıcaklık aralığında sıvı halde kalmasına neden olur.
• Hidrojen bağlarını kırmak için ekstra enerji gerektiğinden, suyun alışılmadık derecede yüksek bir buharlaşma ısısı vardır. Suyun diğer hidridlerden çok daha yüksek bir kaynama noktası vardır.

Su molekülleri arasındaki hidrojen bağının etkilerinin birçok önemli sonucu vardır:

• Hidrojen bağı buzu sıvı sudan daha az yoğun hale getirir, bu nedenle buz suda yüzüyor..
• Hidrojen bağının üzerine etkisi sıcaklık buharlaşma terlemeyi hayvanlar için sıcaklığın düşürülmesinde etkili bir araç haline getirmeye yardımcı olur.
• Isı kapasitesi üzerindeki etki, suyun büyük su kütlelerinin veya nemli ortamların yakınındaki aşırı sıcaklık değişimlerine karşı koruma sağladığı anlamına gelir. Su, sıcaklığı küresel ölçekte düzenlemeye yardımcı olur.

Hidrojen bağı, hidrojen ve yüksek oranda elektronegatif atomlar arasında en belirgindir. Kimyasal bağın uzunluğu gücüne, basıncına ve sıcaklığına bağlıdır. Bağ açısı, bağda yer alan spesifik kimyasal türlere bağlıdır. Hidrojen bağlarının mukavemeti çok zayıf (1-2 kJ mol − 1) ila çok güçlü (161.5 kJ mol − 1) arasında değişir. Bazı örnekler entalpileri buharda:

F ^ H…: F (161.5 kJ / mol veya 38.6 kcal / mol)
O−H…: N (29 kJ / mol veya 6,9 kcal / mol)
O−H…: O (21 kJ / mol veya 5.0 kcal / mol)
N − H…: N (13 kJ / mol veya 3,1 kcal / mol)
N − H…: O (8 kJ / mol veya 1,9 kcal / mol)
HO-H...: OH₃⁺ (18 kJ / mol veya 4.3 kcal / mol)

_Referanslar

_{Larson, J..; Beyaz McMahon, T. B. (1984). "Gaz fazlı bihalid ve psödobihalid iyonları. XHY türlerinde (X, Y = F, Cl, Br, CN) hidrojen bağı enerjilerinin iyon siklotron rezonans tayini ". Anorganik Kimya 23 (14): 2029-2033.}

_{Emsley, J. (1980). "Çok Güçlü Hidrojen Bağları". Chemical Society Yorumları 9 (1): 91–124.
Omer Markovitch ve Noam Agmon (2007). "Hidronyum hidrasyon kabuklarının yapısı ve enerjetikleri". J. Phys. Chem. A 111 (12): 2253-2256.}