Klor Gerçekleri (Cl veya Atom Numarası 17)

Klor, atom numarası 17 ve element sembolü Cl olan kimyasal bir elementtir. Periyodik tablodan aşağı hareket eden flor ve brom arasında görünen halojen element grubunun bir üyesidir. Normal sıcaklık ve basınçta, klor soluktur. yeşilimsi-sarı gaz. Diğer halojenler gibi, son derece reaktif bir element ve güçlü bir oksitleyicidir.

Kısa Bilgiler: Klor Elementi

Atomik numara: 17

sembol: Cı

Atom ağırlığı: 35.4527

Keşif: Carl Wilhelm Scheele 1774 (İsveç)

Elektron konfigürasyonu: [Ne] 3s² 3p⁵

Kelime Kökeni: Yunanca: khloros: yeşilimsi-sarı

Özellikleri: Klorun erime noktası -100.98 ° C, kaynama noktası -34.6 ° C, yoğunluğu 3.214 g / l, özgül ağırlığı 1.56 (-33.6 ° C), 1 değerlikli, 3, 5 veya 7. Klor, halojen grup ve doğrudan diğer tüm elemanları ile birleştirir. Klor gazı yeşilimsi sarıdır. Klor figürleri belirgin bir şekilde birçok organik kimya reaksiyonundaözellikle hidrojen ikamelerinde. Gaz, solunum ve diğer mukoza zarlarını tahriş eder. Sıvı form cildi yakacaktır. İnsanlar 3,5 ppm kadar düşük bir kokuya sahip olabilirler. 1000 ppm konsantrasyonda birkaç nefes genellikle ölümcüldür.

Kullanım Alanları: Klor, birçok günlük üründe kullanılır. İçme suyunu dezenfekte etmek için kullanılır. Klor, tekstil, kağıt ürünleri, boyalar, petrol ürünleri, ilaçlar, böcek öldürücüler, dezenfektanlar, gıdalar, çözücüler, plastikler, boyalar ve diğer birçok ürünün üretiminde kullanılır. Eleman klorat üretmek için kullanılır, karbon tetraklorür, kloroform ve bromin ekstraksiyonunda. Klor kullanılmıştır kimyasal savaş ajanı olarak.

Biyolojik Rol: Klor yaşam için gereklidir. Özellikle, klorür iyonu (Cl^-) metabolizmanın anahtarıdır. İnsanlarda, iyon esas olarak tuzdan (sodyum klorür) elde edilir. Hücrelerde iyonları pompalamak için kullanılır ve midede mide suyu için hidroklorik asit (HCl) yapmak için kullanılır. Çok az klorür hipokloremi üretir. Hipokloremi serebral dehidrasyona neden olabilir. Hipokloremi, hipoventilasyon veya kronik solunum asidozundan kaynaklanabilir. Çok fazla klorür hiperkloremiye yol açar. Genellikle hiperkloremi asemptomatiktir, ancak hipernatremi (çok fazla sodyum) gibi ortaya çıkabilir. Hiperkloremi vücuttaki oksijen taşınmasını etkiler.

Kaynaklar: Doğada, klor sadece kombine halde, en yaygın olarak NaCl olarak sodyum ve karallitte (KMgCl) bulunur.₃• 6H₂O) ve sylvite (KCI). Element, klorürlerden elektroliz veya oksitleyici ajanların etkisi ile elde edilir.

Eleman Sınıflandırması: Halojen

Yoğunluk (g / cc): 1.56 (@ -33.6 ° C)

Erime noktası (K): 172.2

Kaynama noktası (K): 238.6

Görünüm: yeşilimsi sarı, tahriş edici gaz. Yüksek basınçta veya düşük sıcaklıkta: temizlemek için kırmızı.

İzotoplar: Atom kütleleri 31 ila 46 amu arasında değişen 16 bilinen izotop. Cl-35 ve Cl-37'nin her ikisi de en bol form olan Cl-35 ile kararlı izotoplardır (% 75.8).
Atom Hacmi (Cc / mol): * 18.7

Kovalent Yarıçap (Pm): 99

İyonik Yarıçap: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Özısı (@ 20 ° C J / g mol): 0.477 (Cl-Cl)

Füzyon Isısı (KJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)

Buharlaşma Isısı (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling Olumsuzluk Sayısı: 3.16

İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 1254.9

Oksidasyon Durumları: 7, 5, 3, 1, -1

Kafes yapısı: ortorombik

Kafes Sabiti (Å): 6.240

CAS Kayıt Numarası: 7782-50-5

• Kaplarda klor sızıntıları tespit edildi amonyak kullanmak. Amonyak klor ile reaksiyona girecek ve sızıntının üzerinde beyaz bir sis oluşturacaktır.
• Dünyadaki en yaygın doğal klor bileşiği sodyum klorür veya sofra tuzu.
• Klor 21^st çoğu Dünyadaki bol element kabuk
• Klor, Dünya okyanuslarında en bol bulunan üçüncü elementtir
• Klor gazı I. Dünya Savaşı sırasında kimyasal bir silah olarak kullanıldı. Klor havadan ağırdır ve alçakta bulunan tilki deliklerinde ve siperlerde ölümcül bir tabaka oluşturur.

• Emsley, John (2011). Doğanın yapı taşları: Elementlere A-Z Rehberi. Oxford Üniversitesi Yayınları. s. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Öğeler, Kimya ve Fizik El Kitabı (81. baskı). CRC tuşuna basın. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (Aralık 1958). "Solunum asidozunda hipokloremi patogenezi." J. Clin. Invest. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.