3 Moleküller Arası Kuvvet Türleri

Moleküller Arası Kuvvetler veya IMF'ler, moleküller. Aksine molekül içi kuvvetler, tek bir molekül içindeki atomlar arasındaki kuvvetlerdir. Moleküller arası kuvvetler molekül içi kuvvetlerden daha zayıftır.

Önemli Çıkarımlar: Moleküller Arası Kuvvetler

Moleküller arası kuvvetler arasındaki etkileşim, moleküllerin birbirleriyle nasıl etkileştiklerini tarif etmek için kullanılabilir. Moleküller arası kuvvetlerin gücü veya zayıflığı, Maddenin durumu bir maddenin (örneğin katı, sıvı, gaz) ve kimyasal özellikler (örneğin, erime noktası, yapı).

Moleküller arası kuvvetlerin üç ana türü vardır: Londra dağılım gücü, dipol-dipol etkileşimi ve iyon-dipol etkileşimi. İşte bu üç moleküller arası kuvvete, her bir türün örnekleriyle daha yakından bir bakış.

Londra dağılım kuvveti LDF, Londra kuvvetleri, dağılım kuvvetleri, anlık olarak da bilinir. dipol kuvvetleri, indüklenmiş dipol kuvvetleri veya indüklenmiş dipol kaynaklı dipol kuvveti

İki polar olmayan molekül arasındaki kuvvet olan Londra dağılım kuvveti, moleküller arası kuvvetlerin en zayıfıdır. elektronlar bir molekülün diğer molekülün çekirdeğine çekilirken diğer molekülün elektronları tarafından itilir. Moleküllerin elektron bulutları çekici ve itici tarafından bozulduğunda bir dipol indüklenir elektrostatik kuvvetler.

Misal: Londra dağılım kuvvetine bir örnek, iki metil (-CH) arasındaki etkileşimdir.₃) grupları.

Misal: Londra dağılım kuvvetinin ikinci bir örneği azot gazı (N₂) ve oksijen gazı (O₂) molekülleri. Atomların elektronları sadece kendi atom çekirdeğine değil, aynı zamanda diğer atomların çekirdeğindeki protonlara da çekilir.

Dipol-dipol etkileşimi, her iki kutup molekülleri birbirine yaklaşmak. Bir molekülün pozitif yüklü kısmı, başka bir molekülün negatif yüklü kısmına çekilir. Birçok molekül polar olduğundan, bu yaygın bir moleküller arası kuvvettir.

Misal: Dipol-dipol etkileşiminin bir örneği, iki sülfür dioksit (SO₂) bir molekülün kükürt atomunun diğer molekülün oksijen atomlarına çekildiği moleküller.

Misal:Hidrojen bağı "Hidroksialkil" her zaman hidrojen içeren bir dipol-dipol etkileşiminin spesifik bir örneği olarak kabul edilir. Bir molekülün hidrojen atomu, sudaki oksijen atomu gibi başka bir molekülün elektronegatif atomuna çekilir.

İyon-dipol etkileşimi, bir iyon bir polar molekülle karşılaştığında ortaya çıkar. Bu durumda, iyonun yükü, molekülün hangi kısmını çektiğini ve hangisini ittiğini belirler. Bir katyon veya pozitif iyon bir molekülün negatif kısmına çekilir ve pozitif kısım tarafından itilir. Bir anyon veya negatif iyon, bir molekülün pozitif kısmına çekilir ve negatif kısım tarafından itilir.

Misal: İyon-dipol etkileşiminin bir örneği, bir Na arasındaki etkileşimdir.⁺ iyon ve su (H₂O) sodyum iyonu ve oksijen atomu birbirine çekilirken, sodyum ve hidrojen birbirini iter.

Van der Waals kuvvetleri, yüksüz atomlar veya moleküller arasındaki etkileşimdir. Kuvvetler, cisimler arasındaki evrensel çekiciliği, gazların fiziksel adsorpsiyonunu ve yoğun fazların kaynaşmasını açıklamak için kullanılır. Van der Waals kuvvetleri, moleküller arası kuvvetleri ve Keesom etkileşimi, Debye kuvveti ve Londra yayılma kuvveti gibi moleküller arası kuvvetleri kapsar.

• Ege, Seyhan (2003). Organik Kimya: Yapı ve Reaktivite. Houghton Mifflin Koleji. ISBN 0618318097. s. 30–33, 67.
• Majer, V. ve Svoboda, V. (1985). Organik Bileşiklerin Buharlaşma Entalpileri. Blackwell Bilimsel Yayınları. Oxford. ISBN 0632015292.
• Margenau, H. ve Kestner, N. (1969). Moleküller Arası Kuvvetler Teorisi. Uluslararası Doğal Felsefe Monograf Serisi. Pergamon Press, ISBN 1483119289.