Herhangi bir anda, bir elektron çekirdekten herhangi bir mesafede ve herhangi bir yönde bulunabilir. Heisenberg Belirsizlik İlkesi. yörünge bir elektronun nerede bulunabileceğini, belli bir olasılık dahilinde tanımlayan küresel şekilli bir bölgedir. Yörüngenin şekli Kuantum sayıları bir enerji durumu ile ilişkili. Tüm s orbitallerinde l = m = 0 bulunur, ancak n değeri değişebilir.
Yörünge sayıları (örneğin, n = 1, 2, 3) bir elektronun enerji seviyesini gösterirken, (s, p, d, f) harfleri yörünge şeklini tanımlar. S orbital atom çekirdeğinin etrafındaki bir küredir. Kürenin içinde, herhangi bir zamanda bir elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu kabuklar vardır. En küçük küre 1 saniyedir. 2s orbital 1s'den daha büyüktür; 3s orbital 2s'den daha büyük.
P orbital bir dambıl şekline sahiptir ve belirli bir yönde yönlendirilir. Herhangi bir enerji seviyesinde, birbirine dik açıları gösteren üç eşdeğer p orbital vardır (px, py, pz). S orbitalinde olduğu gibi, p orbital çekirdeğin çevresindeki uzayda bir elektronun en yüksek olasılıkla bulunabileceği bir bölgeyi tanımlar.