Kimyada Kullanılan Molarite Tanımı

Kimyada, molarity bir konsantrasyon birim olarak tanımlanır. mol nın-nin Çözünen litre sayısına bölünerek çözüm.

Molarite, litre başına mol birimi (mol / L) olarak ifade edilir. Çok yaygın bir birim, kendi sembolü var, büyük harf M. Konsantrasyonu 5 mol / L olan bir çözeltiye 5 M'lik bir solüsyon denir veya konsantrasyonun 5 mol olduğu söylenir.

• Bir litrede 6 mol HC1 vardır mol HC1 veya 6 M HC1.
• 500 ml 0.1 M NaCl çözeltisi içinde 0.05 mol NaCl vardır. (İyon mollerinin hesaplanması çözünürlüklerine bağlıdır.)
• 0.1 mol Na vardır⁺ 0.1 M NaCl çözeltisinin bir litresindeki iyonlar (sulu).

Örnek Problem

250 ml su içinde 1.2 gram KCl çözeltisinin konsantrasyonunu ifade edin.

Sorunu çözmek için, değerleri molarite birimlerine dönüştürmekmol ve litredir. Gram potasyum klorürü (KCl) mollere dönüştürerek başlayın. Bunu yapmak için elementlerin atomik kütlelerine bakın periyodik tabloda. atom kütlesi 1 mol atomun gram cinsinden kütlesidir.

kütle K = 39,10 g / mol
Cl kütlesi = 35.45 g / mol

Yani, bir mol KCl'nin kütlesi:

kütle KCI = kütle K + kütle Cl
KCI kütlesi = 39.10 g + 35.45 g
KCI kütlesi = 74.55 g / mol

1.2 gram KCl'ye sahipsiniz, bu yüzden kaç mol olduğunu bulmanız gerekiyor:

mol KCl = (1.2 g KCl) (1 mol / 74.55 g)
mol KCl = 0.0161 mol

Şimdi, kaç mol çözünmüş madde olduğunu biliyorsunuz. Daha sonra, çözücü (su) hacmini ml'den L'ye dönüştürmeniz gerekir. Unutmayın, 1 litrede 1000 mililitre vardır:

litre su = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litre su = 0,25 L

Sonunda, molariteyi belirlemek. Sudaki KCl konsantrasyonunu, litre çözünen (su) başına mol çözünen (KCl) cinsinden ifade edin:

çözelti molaritesi = mol KC / L su
molarite = 0.0161 mol KCl / 0.25 L su
çözeltinin molaritesi = 0.0644 M (hesap makinesi)

2 kullanarak kütle ve hacim verildiğinden önemli rakamlar, molariteyi 2 sig incirde de rapor etmelisiniz:

KCl çözeltisinin molaritesi = 0.064 M

Konsantrasyonu ifade etmek için molarite kullanmanın iki büyük avantajı vardır. İlk avantaj, kullanımının kolay ve kullanışlı olmasıdır, çünkü çözünen madde gram cinsinden ölçülebilir, mollere dönüştürülebilir ve bir hacim ile karıştırılabilir.

İkinci avantaj, molar konsantrasyonların toplamının toplam molar konsantrasyon olmasıdır. Bu yoğunluk ve iyonik mukavemet hesaplamalarına izin verir.

Molaritenin en büyük dezavantajı, sıcaklığa göre değişmesidir. Bunun nedeni, bir sıvının hacminin sıcaklıktan etkilenmesidir. Ölçümlerin tümü tek bir sıcaklıkta (örn. Oda sıcaklığı) yapılırsa, bu bir sorun değildir. Bununla birlikte, bir molarite değerinden bahsederken sıcaklığı rapor etmek iyi bir uygulamadır. Bir çözüm yaparken, sıcak veya soğuk bir solvent kullanırsanız, ancak son çözeltiyi farklı bir sıcaklıkta saklarsanız, molaritenin biraz değişeceğini unutmayın.