Le Chatelier Prensibi, kimyasal sisteme stres uygulandığında denge, denge stresi azaltmak için değişecektir. Başka bir deyişle, bir yönünü tahmin etmek için kullanılabilir. Kimyasal reaksiyon koşullarındaki değişikliğe cevaben sıcaklık, konsantrasyon, Sesveya basınç. Le Chatelier prensibi, dengedeki bir değişime yanıtı tahmin etmek için kullanılabilirken, (moleküler düzeyde), neden sistem yanıt verir.
Önemli Çıkarımlar: Le Chatelier İlkesi
- Le Chatelier ilkesi, Chatelier ilkesi veya denge yasası olarak da bilinir.
- İlke, değişikliklerin bir sistem üzerindeki etkisini öngörür. En sık kimyada görülür, ancak ekonomi ve biyoloji (homeostaz) için de geçerlidir.
- Esasen, ilke, bir değişikliğe maruz kalan dengede bir sistemin, değişikliğe kısmen karşı koymak ve yeni bir denge kurmak için değişikliğe tepki verdiğini belirtir.
Chatelier İlkesi veya Denge Yasası
İlke Henry Louis Le Chatelier için adlandırılmıştır. Le Chatelier ve Karl Ferdinand Braun bağımsız olarak Chatelier ilkesi veya denge yasası olarak da bilinen ilkeyi önerdiler. Yasa şöyle ifade edilebilir:
Dengedeki bir sistem sıcaklık, hacim, konsantrasyon veya sistem, değişikliğin etkisine kısmen karşı koymayı yeniden ayarlayarak yeni bir denge.
Kimyasal denklemler tipik olarak solda reaktanlar, soldan sağa işaret eden bir ok ve sağda ürünlerle yazılırken, gerçek şu ki kimyasal bir reaksiyon dengede. Başka bir deyişle, bir reaksiyon hem ileri hem de geri yönde ilerleyebilir veya tersine çevrilebilir. Dengede, hem ileri hem de geri reaksiyonlar meydana gelir. Biri diğerinden çok daha hızlı ilerleyebilir.
Kimyaya ek olarak, ilke farmakoloji ve ekonomi alanlarına biraz farklı şekillerde de uygulanır.
Le Chatelier İlkesi Kimyada Nasıl Kullanılır
konsantrasyon: Miktarında artış reaktanlar (konsantrasyonları) daha fazla ürün (ürün tarafından tercih edilen) üretmek için dengeyi değiştirir. Ürün sayısının arttırılması, reaksiyonu daha fazla reaktan (reaktan tarafından tercih edilen) yapmak için kaydırır. Azalan reaktanlar reaktanları tercih eder. azalan ürün ürünleri yanadır.
Sıcaklık: Sıcaklık, bir sisteme harici olarak veya kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak eklenebilir. Kimyasal reaksiyon ekzotermik ise (Δ'H negatif veya ısı açığa çıkar), ısı reaksiyonun bir ürünü olarak kabul edilir. Reaksiyon endotermik ise (Δ'H pozitif veya ısı emilir), ısı bir reaktan olarak kabul edilir. Dolayısıyla, artan veya azalan sıcaklık, reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonunun arttırılması veya azaltılması ile aynı kabul edilebilir. Sıcaklık arttıkça, sistemin ısısı artar ve dengenin sola kaymasına neden olur (reaktanlar). Sıcaklık düşürülürse, denge sağa kayar (ürünler). Başka bir deyişle, sistem ısı üreten reaksiyonu tercih ederek sıcaklıktaki azalmayı telafi eder.
Basınç / Cilt: Kimyasal reaksiyona katılanlardan biri veya daha fazlası gazsa basınç ve hacim değişebilir. Bir gazın kısmi basıncını veya hacmini değiştirmek, konsantrasyonunu değiştirmekle aynı işlevi görür. Gaz hacmi artarsa, basınç azalır (ve tersi). Basınç veya hacim artarsa, reaksiyon daha düşük basınçla yana doğru kayar. Basınç arttırılırsa veya hacim azalırsa, denge denklemin yüksek basınç tarafına doğru kayar. Bununla birlikte, inert bir gazın (örn., Argon veya neon) ilave edilmesinin, sistemi, ancak reaktanların veya ürünlerin kısmi basıncını değiştirmez, bu nedenle denge kayması olmaz oluşur.
Kaynaklar
- Atkins, P.W. (1993). Fizikokimyanın Elementleri (3. baskı). Oxford Üniversitesi Yayınları.
- Evans, D.J.; Searles, D.J.; Mittag, E. (2001), "Hamilton sistemleri için dalgalanma teoremi - Le Chatelier ilkesi." Fiziksel İnceleme E, 63, 051105(4).
- Le Chatelier, H.; Boudouard O. (1898), "Gaz Karışımlarının Tutuşabilme Sınırları." Bülten de la Société Chimique de France (Paris), v. 19, s. 483–488.
- Münster, A. (1970). Klasik Termodinamik (E.S. Halberstadt tarafından çevrilmiştir). Wiley-Interscience. Londra. ISBN 0-471-62430-6.
- Samuelson, Paul A. (1947, Genişletilmiş ed. 1983). Ekonomik Analizin Temelleri. Harvard Üniversitesi Yayınları. ISBN 0-674-31301-1.