Londra Dispersiyon Gücü Tanımı

Londra dağılım kuvveti, iki molekül arasındaki zayıf moleküller arası kuvvettir. atomları veya moleküller birbirine yakın. Kuvvet tarafından üretilen kuantum kuvvettir elektron arasında itme elektron bulutları nın-nin iki atom veya molekülleri birbirlerine yaklaştıklarında.

Londra dağılım gücü, van der Waals kuvvetleri ve neden olan güçtür polar olmayan atomlar veya moleküller yoğunlaşma içine sıvılar veya katı maddeler olarak sıcaklık indirilir. Üç van der Waals kuvvetinden (yönelim, indüksiyon ve dağılım) zayıf olmasına rağmen, dağılım kuvvetleri genellikle baskındır. Bunun istisnası, su molekülleri gibi küçük, kolayca polarize moleküller içindir.

Güç adını alır çünkü Fritz London ilk olarak 1930'da asil gaz atomlarının birbirlerine nasıl çekilebileceğini açıkladı. Açıklaması ikinci dereceden pertürbasyon teorisine dayanıyordu. Londra kuvvetleri (LDF) ayrıca dispersiyon kuvvetleri, anlık dipol kuvvetleri veya uyarılmış dipol kuvvetleri olarak bilinir. Londra dispersiyon kuvvetleri bazen van der Waals kuvvetleri olarak adlandırılabilir.

Bir atomun etrafındaki elektronları düşündüğünüzde, muhtemelen atom çekirdeğinin etrafında eşit aralıklı küçük hareketli noktalar görürsünüz. Bununla birlikte, elektronlar her zaman hareket halindedir ve bazen bir atomun bir tarafında diğerinden daha fazla vardır. Bu herhangi bir atomun etrafında olur, ancak bileşiklerde daha belirgindir çünkü elektronlar komşu atomların protonlarının çekici çekişini hissederler. İki atomdan gelen elektronlar, geçici (anlık) elektrik dipolleri üretecek şekilde düzenlenebilir. Polarizasyon geçici olsa da, atomların ve moleküllerin birbirleriyle etkileşme şeklini etkilemek yeterlidir. İçinden endüktif etki, veya -I Etki, kalıcı bir polarizasyon durumu oluşur.

Polar veya polar olmayan olmalarına bakılmaksızın tüm atomlar ve moleküller arasında dağılım kuvvetleri oluşur. Kuvvetler, moleküller birbirine çok yakın olduğunda devreye girer. Bununla birlikte, Londra dispersiyon kuvvetleri genellikle kolayca polarize olan moleküller arasında daha güçlüdür ve kolayca polarize olmayan moleküller arasında daha zayıftır.

Kuvvetin büyüklüğü molekülün büyüklüğü ile ilgilidir. Dispersiyon kuvvetleri daha büyük ve daha ağır atomlar ve moleküller için daha küçük ve daha hafif atomlara göre daha güçlüdür. Çünkü değerlik elektronları büyük atomlarda / moleküllerde çekirdekten küçük olanlardan daha uzaktır, bu nedenle protonlara sıkı sıkıya bağlı değildirler.

Bir molekülün şekli veya konformasyonu polarizasyonunu etkiler. Blokları birleştirmek veya eşleşen 1983'te tanıtılan bir oyun olan Tetris'i oynamak gibi. Bazı şekiller doğal olarak diğerlerinden daha iyi sıralanacaktır.

Polarizasyon, atomların ve moleküllerin birbirleriyle ne kadar kolay bağ oluşturduğunu etkiler, bu nedenle erime noktası ve kaynama noktası gibi özellikleri de etkiler. Örneğin, Cl₂ (klor) ve Br2 (brom), her iki halojen de olduğu için iki bileşiğin benzer şekilde davranmasını bekleyebilirsiniz. Bununla birlikte, klor oda sıcaklığında bir gaz iken brom bir sıvıdır. Çünkü daha büyük bromin atomları arasındaki Londra dağılım kuvvetleri onları yeterince yaklaştırıyor Daha küçük klor atomları molekülün kalabilmesi için yeterli enerjiye sahipken gazlı.