Kimyasal Reaksiyonlar Hakkında Bilmeniz Gerekenler

Kimyasal reaksiyon, kimyasal değişim yeni maddeler oluşturur. Kimyasal bir reaksiyon, her bir atomun sayısını ve türünü ve bunların organizasyonunu gösteren kimyasal bir denklem ile temsil edilebilir. moleküller veya iyonlar. bir kimyasal denklem element sembollerini elementler için steno gösterimi olarak kullanır, reaksiyonun yönünü göstermek için oklarla birlikte. Denklemin sol tarafında reaktanlar ve sağ tarafta ürünlerle geleneksel bir reaksiyon yazılır. Maddelerin madde durumu parantez içinde belirtilebilir. katı, için sıvı, gaz için g, aq için sulu çözelti). Reaksiyon oku soldan sağa gidebilir veya reaktanların ürünlere döndüğünü ve bazı ürünlerin reform reaktanlarına ters reaksiyona girdiğini gösteren çift ok olabilir.

Süre kimyasal reaksiyonlar gerektirir atomları, tipik olarak sadece elektronlar Kimyasal bağlar. Atom çekirdeğini içeren süreçlere nükleer reaksiyonlar denir.

Kimyasal reaksiyona katılan maddelere reaktan denir. Oluşan maddelere ürün denir. Ürünler, reaktanlardan farklı özelliklere sahiptir.

Ayrıca şöyle bilinir: reaksiyon, kimyasal değişim

Kimyasal reaksiyon H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (l) suyun oluşumunu elementler.

Demir (II) sülfür oluşturmak için demir ve sülfür arasındaki reaksiyon, kimyasal denklem ile temsil edilen başka bir kimyasal reaksiyondur:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Var sayısız reaksiyon, ancak bunlar dört temel kategoriye ayrılabilir:

Bir sentez veya kombinasyon reaksiyonunda, iki veya daha fazla reaktan daha karmaşık bir ürün oluşturmak için birleşir. Reaksiyonun genel şekli: A + B → AB

Bir ayrışma reaksiyonu, bir sentez reaksiyonunun tersidir. Bir ayrışmada, karmaşık bir reaktan daha basit ürünlere ayrılır. Bir ayrışma reaksiyonunun genel şekli: AB → A + B

Tek bir yedekte veya tek yer değiştirme reaksiyonu, birleştirilmemiş bir element bir bileşikteki diğerini değiştirir veya yerleri onunla alır. Tek bir ikame reaksiyonunun genel şekli: A + BC → AC + B

Bir çift değiştirme veya çift yer değiştirme reaksiyonunda, reaktanların anyonları ve katyonları birbirleri ile ticaret yapar, yeni bileşikler oluşturur. Çift ikame reaksiyonunun genel şekli: AB + CD → AD + CB

Çok fazla tepki olduğu için bunları kategorilere ayırmanın ek yollarıancak bu diğer sınıflar hala dört ana gruptan birine girecektir. Diğer reaksiyon sınıflarının örnekleri arasında oksidasyon-indirgeme (redoks) reaksiyonları, asit-baz reaksiyonları, kompleksleşme reaksiyonları ve çökelme reaksiyonları.

Kimyasal reaksiyonun meydana gelme hızı veya hızı, aşağıdakiler de dahil olmak üzere çeşitli faktörlerden etkilenir:

• reaktan konsantrasyonu
• yüzey alanı
• sıcaklık
• basınç
• katalizörlerin varlığı veya yokluğu
• ışık varlığı, özellikle ultraviyole ışık
• aktivasyon enerjisi