Aktinyum radyoaktif element atom numarası 89 ve eleman sembolü Ac. Aktinyumdan önce diğer radyoaktif elementler gözlenmesine rağmen, izole edilen ilk primordial olmayan radyoaktif elementti. Bu element birkaç sıradışı ve ilginç özelliklere sahiptir. Ac özellikleri, kullanım alanları ve kaynakları.
Aktinyum Gerçekleri
- Aktinyum yumuşak, gümüş renkli bir metaldir. karanlıkta soluk mavi parlıyor çünkü radyoaktivite havayı iyonize eder. Aktinyum, alttaki metali daha fazla oksidasyondan koruyan beyaz bir aktinyum oksit kaplaması oluşturmak için nem ve oksijen ile reaksiyona girer. 89 elemanının kesme modülünün, kurşun.
- Andre Debierne, Marie ve Pierre Curie tarafından tedarik edilen bir dirgen örneğinden çalışarak aktinyum olarak adlandırdığı bir element keşfettiğini iddia etti. Debierne yeni elementi izole edemedi (modern analizin ortaya koyduğu element 89 değil, protaktinyum olabilir). Friedrich Oskar Giesel 1902'de bağımsız olarak "emamium" olarak adlandırılan aktinyum keşfetti. Giesel, elementin saf bir örneğini izole eden ilk kişi olmaya devam etti. Debierne'nin adı, keşfinin kıdemi olduğu için korundu. Adı Eski Yunanca kelimesinden gelir aktinosışın veya ışın anlamına gelir.
- aktinit elementler serisiaktinyum ve benzer özelliklere sahip olan yasadışı metal arasında bir grup metal adını aktinyumdan alır. Aktinyum, dönem 7'deki ilk geçiş metali olarak kabul edilir (bazen bu pozisyona lawrencium atanır).
- Element aktinit grubuna adını verse de, aktinyumun kimyasal özelliklerinin çoğu lantan ve diğer lantanidler.
- Aktinyumun en yaygın oksidasyon durumu +3'dir. Aktinyum bileşikleri, lantan Bileşikler.
- Doğal aktinyum, iki izotopun bir karışımıdır: Ac-227 ve Ac-228. Ac-227 en bol izotoptur. Öncelikle bir beta yayıcıdır, ancak bozulmaların% 1.3'ü alfa parçacıkları verir. Otuz altı izotop karakterize edilmiştir. En kararlı olanı, yarılanma ömrü 21.772 yıl olan Ac-227'dir. Aktinyum da iki meta duruma sahiptir.
- Aktinyum doğal olarak uranyum ve toryum cevherlerinde eser miktarda bulunur. Elemanı cevherden izole etmek zor olduğundan, aktinyum üretmenin en yaygın yolu Ra-226'nın nötron ışınlamasıdır. Miligram numuneleri bu şekilde nükleer reaktörler içinde hazırlanabilir.
- Bugüne kadar, nadir ve pahalı olduğu için minimum endüstriyel aktinyum kullanımı olmuştur. İzotop aktinyum-227, radyoizotop termoelektrik jeneratörlerinde kullanılabilir. Berilyum ile preslenen Ac-227 iyi bir nötron kaynağıdır ve iyi kayıt, radyokimya, radyografi ve tomografi için nötron probu olarak kullanılabilir. Aktinyum-225, radyasyon kanseri tedavisinde kullanılır. Ac-227 ayrıca okyanustaki su karışımını modellemek için de kullanılabilir.
- Aktinyum için bilinen bir biyolojik fonksiyon yoktur. Hem radyoaktif hem de toksiktir. Radyoaktif element plütonyum ve americiyumdan biraz daha az toksik olarak kabul edilir. Sıçanlara aktinyum triklorür enjekte edildiğinde, aktinyumun yaklaşık yarısı karaciğerde ve üçte biri kemiklere bırakıldı. Sunulan sağlık riski nedeniyle, aktinyum ve bileşikleri sadece bir torpido.
Aktinyum Özellikleri
Öğe Adı: Aktinyum
Eleman Sembolü: AC
Atomik numara: 89
Atom ağırlığı: (227)
İlk İzleyen (Keşif): Friedrich Oskar Giesel (1902)
Adlandıran: André-Louis Debierne (1899)
Eleman Grubu: grup 3, d blok, aktinit, geçiş metali
Eleman Dönemi: dönem 7
Elektron konfigürasyonu: [Rn] 6d1 7'ler2
Kabuk Başına Elektron: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Evre: katı
Erime noktası: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Kaynama noktası: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) ekstra değer
Yoğunluk: 10 g / cm3 oda sıcaklığına yakın
Füzyon ısısı: 14 kJ / mol
Buharlaşma ısısı: 400 kJ / mol
Molar Isı Kapasitesi: 27.2 J / (mol · K)
Oksidasyon Durumları: 3, 2
Elektronegativite: 1.1 (Pauling ölçeği)
İyonlaşma enerjisi: 1.: 499 kJ / mol, 2.: 1170 kJ / mol, 3.: 1900 kJ / mol
Kovalent Yarıçap: 215 pikometre
Kristal yapı: yüz merkezli kübik (FCC)
Kaynaklar
- Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radyoaktif." Rendus'u tamamlar (Fransızcada). 129: 593–595.
- Emsley, John (2011). Doğanın yapı taşları: Elementlere A-Z Rehberi. Oxford Üniversitesi Yayınları. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Öğeler, Kimya ve Fizik El Kitabı (81. baskı). CRC tuşuna basın. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.