İçinde kimya ve Kuantum mekaniği, bir orbital bir elektron, elektron çifti veya (daha az yaygın olarak) nükleonların dalga benzeri davranışını tanımlayan matematiksel bir fonksiyondur. Bir orbital ayrıca bir atomik orbital veya elektron orbital olarak da adlandırılabilir. Çoğu insan bir daire ile ilgili bir "yörünge" düşünmesine rağmen, olasılık yoğunluk bölgeleri bir elektron içerebilir küresel, dambıl şeklindeki veya daha karmaşık üç boyutlu formlar.
Bir yörünge başvurabilir bir elektron bulutu verilen değerlerle tanımlanan bir enerji durumuna sahip olmak n, ℓ ve mℓKuantum sayıları. Her elektron eşsiz bir kuantum sayıları seti ile tanımlanır. Bir yörünge iki tane içerebilir elektronlar eşleştirilmiş spin ve genellikle bir atom. S orbital, p orbital, d orbital ve f orbital, sırasıyla açısal momentum kuantum sayısı ℓ = 0, 1, 2 ve 3 olan orbitalleri ifade eder. S, p, d ve f harfleri, alkali metal spektroskopi çizgilerinin keskin, temel, dağınık veya temel görünen tanımlarından gelir. Sonra
s, p, d ve f, ℓ = 3'ün ötesindeki yörünge adları alfabetiktir (g, h, i, k, ...). J harfi atlanmıştır çünkü tüm dillerde i'den farklı değildir.1'ler2 orbital iki elektron içerir. Açısal momentum kuantum sayısı ℓ = 0 ile en düşük enerji seviyesidir (n = 1).
Elektronlar dalga-partikül ikiliğini gösterir, yani parçacıkların bazı özelliklerini ve dalgaların bazı özelliklerini sergilerler.
Orbitallerle ilgili tartışmalar neredeyse her zaman elektronları ifade etse de, çekirdekte enerji seviyeleri ve orbitaller de vardır. Farklı orbitaller nükleer izomerler ve yaşanabilir durumlar.