bir iyonik bağ bir atomun elektronunu başka bir atoma bağışladığı görülen iki atom arasındaki kimyasal bağdır. Kovalent bağlarÖte yandan, elektronları paylaşan iki atomun daha kararlı bir elektron konfigürasyonuna ulaştığı görülüyor. Bazı bileşikler her ikisini de içeririyonik ve kovalent bağlar. Bu bileşikler Poliatomik iyonlar. Bu bileşiklerin çoğu bir metal, ametal ve ayrıca hidrojen içerir. Bununla birlikte, diğer örnekler kovalent olarak bağlanmış metal olmayanlara iyonik bir bağ yoluyla birleştirilmiş metal içerir. Her iki tip kimyasal bağ sergileyen bileşik örnekleri:
- NaNC3 - sodyum nitrat
- (NH4) S - amonyum sülfür
- Ba (CN)2 - baryum siyanür
- CaCO3 - kalsiyum karbonat
- KNO2 - potasyum nitrit
- K2YANİ4 - potasyum sülfat
Amonyum sülfürde, tüm atomlar metalik olmamasına rağmen, amonyum katyonu ve sülfür anyonu iyonik olarak birbirine bağlanır. Amonyum ve kükürt iyonu arasındaki elektronegatiflik farkı iyonik bir bağ sağlar. Aynı zamanda, hidrojen atomları azot atomuna kovalent olarak bağlanır.
Kalsiyum karbonat, hem iyonik hem de kovalent bağlara sahip bir bileşiğin başka bir örneğidir. Burada kalsiyum katyon gibi davranır, karbonat türleri anyon olarak kullanılır. Bu türler bir iyonik bağı paylaşırken, karbonattaki karbon ve oksijen atomları kovalent olarak bağlanır.
Nasıl çalışır
İki atom arasında veya bir metal ile metal olmayan bir grup arasında oluşan kimyasal bağ türü, aralarındaki elektronegatiflik farkına bağlıdır. Tahvillerin sınıflandırılma şeklinin biraz keyfi olduğunu hatırlamak önemlidir. Kimyasal bir bağa giren iki atom aynı elektronegatiflik değerlerine sahip olmadıkça, bağ her zaman biraz kutupsal olacaktır. Bir polar kovalent bağ ve bir iyonik bağ arasındaki tek gerçek fark, yük ayırma derecesidir.
Elektronegatiflik aralıklarını hatırlayın, böylece bir bileşikteki tahvil türlerini tahmin edebileceksiniz:
- polar olmayan kovalent bağ - Elektronegatiflik farkı 0,4'ten az.
- kutupsal kovalent bağ - Elektronegatiflik farkı 0,4 ila 1,7 arasındadır.
- benonik bağ - Bir bağ oluşturan türler arasındaki elektronegatiflik farkı 1.7'den fazla.
İyonik ve kovalent bağlar arasındaki fark biraz belirsizdir, çünkü tek gerçek polar olmayan kovalent bağ, aynı atomun iki elemanı birbiriyle (ör.2, Ö3). Muhtemelen düşünmek daha iyidir Kimyasal bağlar bir süreklilik boyunca daha kovalent veya daha kutupsal olarak Bir bileşikte hem iyonik hem de kovalent bağ meydana geldiğinde, iyonik kısım hemen hemen her zaman ürünün katyonu ile anyonu arasındadır. bileşik. Kovalent bağlar, katyonda veya anyonda çok atomlu bir iyonda meydana gelebilir.