Periyodik tablonun satırlarına nokta, tablonun sütunlarına ise grup denir. Öğeler Aynı dönem aynı en yüksek yer durumu elektron enerji seviyesini paylaşır. Aynı gruptaki elemanlar aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptir.
Rus bilim adamı Dmitri Mendeleev bugün 1869'da kullandığımız tabloya benzer bir periyodik tablo önerdi. Elemanları, elementler arasında tekrarlayan benzerliklere (periyodiklik) dayalı olarak eleman özelliklerinin tahmin edilebileceği "periyodik yasa" ya göre düzenlenmiştir.
Modern periyodik tablo öğeleri sipariş artan atom numarasıelementin atomundaki proton sayısıdır. Mendeleev atomun parçalarını bilmiyordu, bu yüzden bir sonraki en iyi şeyi kullandı - atom ağırlığı.
Periyodik tablo boyunca soldan sağa doğru hareket ederken her atomda daha fazla elektron olmasına rağmen, atom yarıçapı azalır. Bunun nedeni, elektronlara daha güçlü bir çekici kuvvet uygulayan ve onları biraz daha yakına çeken daha fazla proton eklemenizdir. İyonik yarıçap da azalsa da tam olarak aynı sebepten değil.
Metalleri ve ametalleri birbirinden ayırmanın birkaç yolu vardır. ametaller metalik bir görünüme sahip değil. Metallerin aksine, tipik olarak daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptirler ve ısı veya elektriği çok iyi iletmeme eğilimindedirler.
Yaklaşık% 75 periyodik tablodaki elementlerin metalleridir. Metal olmayan tek gruplar soy gazlar, halojenler ve aslında metal olmayanlar olarak adlandırılan gruptur.
Bunu düşünmeyi bırakırsanız, en küçük atom en az protona sahip olan atomdur. Bu hidrojendir, periyodik tablonun sol üst tarafında bulunur. Hidrojen özellikle küçüktür, çünkü en yaygın izotopun nötronu yoktur, ayrıca elektronunu kolayca kaybeder.
Bir atomun yüksek olması için Elektron ilgisi, elektronları kabul edecek konumda olmalıdır. toprak alkali metaller (kalsiyum ve magnezyum gibi) alt kabuklarını doldurmuşlardır, bu nedenle kararlıdırlar. Herhangi bir şey varsa, alkalin topraklar elektronları kaybetmeyi tercih eder ve katyon olarak var olur.
Bu nedenle, katyonlar oluşturan alkalin topraklar gibi elementler düşük elektron afinitesine sahip olduklarından, anyon oluşturan elementlerin yüksek elektron afinitesine eğilimli olduğu sizin için anlamlı olmalıdır. Halojenler (ör. iyot, klor) yüksek elektron afinitesine sahiptir ve ayrıca yüksek elektronegatiflik.