Yükseltgenme-indirgenme veya redoks reaksiyonları elektrokimyasal hücrelerde gerçekleşir. İki tür elektrokimyasal hücre vardır. Galvanik (voltaik) hücrelerde kendiliğinden reaksiyonlar meydana gelir; elektrolitik hücrelerde spontane olmayan reaksiyonlar meydana gelir. Her iki hücre türü de elektrotlar burada oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları meydana gelir. Oksidasyon, elektrotta anot ve indirgeme elektrotta katot.
Bir elektrolitik hücrenin anodu pozitiftir (katot negatiftir) çünkü anot çözeltiden anyonları çeker. Bununla birlikte, bir galvanik hücrenin anodu negatif yüklüdür, çünkü anoddaki spontan oksidasyon, kaynak Hücrenin elektronları veya negatif yükü. Galvanik bir hücrenin katodu pozitif terminalidir. Hem galvanik hem de elektrolitik hücrelerde, anotta oksidasyon gerçekleşir ve elektronlar anottan katoda akar.
Galvanik bir hücrede redoks reaksiyonu kendiliğinden bir reaksiyondur. Bu nedenle, galvanik hücreler yaygın olarak piller olarak kullanılmaktadır. Galvanik hücre reaksiyonları, iş yapmak için kullanılan enerjiyi sağlar. Enerji, elektronların akmasına izin veren bir aparatla birleştirilen oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarını ayrı kaplara yerleştirerek kullanılır. Yaygın bir galvanik hücre Daniell hücresidir.
Bir elektrolitik hücrede redoks reaksiyonu spontan değildir. Elektroliz reaksiyonunu indüklemek için elektrik enerjisi gereklidir. Erimiş NaCl'nin sıvı sodyum ve klor gazı oluşturmak üzere elektrolize edildiği bir elektrolitik hücre örneği aşağıda gösterilmiştir. Sodyum iyonları katoda doğru göç eder, burada sodyum metaline indirgenir. Benzer şekilde, klorür iyonları anoda göç eder ve klor gazı oluşturmak için oksitlenir. Bu tip hücre sodyum ve klor üretmek için kullanılır. Klor gazı hücrenin çevresinde toplanabilir. Sodyum metal, erimiş tuzdan daha az yoğundur ve reaksiyon kabının tepesine doğru yüzerken çıkarılır.