Kimyada Sabit Kompozisyon Kanunu

Kimyada, sürekli kompozisyon yasası (aynı zamanda kanunları olarak da bilinir) belirli oranlar) saf örneklerin bileşik her zaman aynı içerir elementler aynısı kitle oran. Bu yasa, çok oranlı yasa ile birlikte, kimyadaki stokiyometri için temel oluşturur.

Başka bir deyişle, bir bileşik nasıl elde edilir veya hazırlanırsa üretilsin, her zaman aynı kütle oranında aynı elementleri içerecektir. Örneğin, karbondioksit (CO₂) her zaman 3: 8 kütle oranında karbon ve oksijen içerir. Su (H₂O) her zaman 1: 9 kütle oranında hidrojen ve oksijenden oluşur.

Bu yasanın keşfi Fransız kimyacıya yatırılıyor Joseph Proust1798 ila 1804 yılları arasında yapılan bir dizi deney yoluyla kimyasal bileşiklerin spesifik bir bileşimden oluştuğu sonucuna varmıştır. John Dalton'un atom teorisini düşünmek, sadece her elementin bir tür atomdan oluştuğunu açıklamaya yeni başladı ve o zaman, çoğu bilim adamı hala elementlerin herhangi bir oranda birleşebileceğine inanıyordu, Proust'un kesintileri olağanüstü.

Bu kanunu kullanarak kimya problemleri ile çalıştığınızda, amacınız elementler arasındaki en yakın kütle oranını aramaktır. Yüzde birkaç yüzde biri kapalı ise sorun değil. Deneysel veriler kullanıyorsanız, varyasyon daha da büyük olabilir.

Örneğin, sabit kompozisyon yasasını kullanarak, iki kuprik oksit örneğinin yasaya uyduğunu göstermek istediğinizi varsayalım. İlk numuneniz, 1.098 g bakır vermek üzere hidrojen ile ısıtılan 1.375 g kuprik oksittir. İkinci numune için, 1.179 g bakır, nitrik asit içerisinde çözündürülerek bakır nitrat üretildi, bu daha sonra 1.476 g kuprik oksit üretmek için yakıldı.

Sorunu çözmek için, her örnekteki her bir öğenin kütle yüzdesini bulmanız gerekir. Bakır yüzdesini veya oksijen yüzdesini bulmayı seçmeniz önemli değildir. Diğer öğenin yüzdesini almak için değerlerden birini 100'den çıkarmanız yeterlidir.

Bildiklerinizi yazın:

İlk örnekte:

bakır oksit = 1.375 g
bakır = 1.098 g
oksijen = 1.375 - 1.098 = 0.277 g

CuO'da yüzde oksijen = (0.277) (% 100) / 1.375 =% 20.15

İkinci numune için:

bakır = 1.179 g
bakır oksit = 1.476 g
oksijen = 1.476 - 1.179 = 0.297 g

CuO'da yüzde oksijen = (0.297) (% 100) / 1.476 =% 20.12

Numuneler, önemli şekiller ve deneysel hataya izin veren sabit kompozisyon yasasını takip eder.

Anlaşıldığı üzere, bu kuralın istisnaları vardır. Bir örnekten diğerine değişken bir bileşim sergileyen stokiyometrik olmayan bazı bileşikler vardır. Bir örnek, her oksijen için 0.83 ila 0.95 demir içerebilen bir tür demir oksit olan wustite'dir.

Ayrıca, farklı atom izotopları bulunduğundan, normal bir stokiyometrik bileşik bile atomların izotopunun mevcut olduğuna bağlı olarak kütle bileşiminde farklılıklar gösterebilir. Tipik olarak, bu fark nispeten küçüktür, ancak vardır ve önemli olabilir. Ağır suyun kütle oranı, normal suya kıyasla bir örnektir.