Argon Gerçekleri (Atom Numarası 18 veya Ar)

Argon, element simgesi Ar ve atom numarası 18 olan asil bir gazdır. İnert gaz olarak kullanımı ve plazma küreleri yapmak için en iyi bilinir.

Kısa Bilgiler: Argon

keşif

Argon, Sir William Ramsay ve Lord Rayleigh tarafından 1894'te (İskoçya) keşfedildi. Keşfedilmeden önce Henry Cavendish (1785) havada bazı reaktif olmayan gazın meydana geldiğinden şüpheleniyordu. Ramsay ve Rayleigh, azot, oksijen, su ve karbondioksiti çıkararak argon izole etti. Kalan gazın azottan% 0.5 daha hafif olduğunu buldular. Gazın emisyon spektrumu, bilinen herhangi bir elementin emisyon spektrumu ile eşleşmedi.

Elektron konfigürasyonu

[Ne] 3s² 3p⁶

Kelime Kökeni

Argon kelimesi Yunanca kelimeden gelir argosetkin olmayan veya tembel anlamına gelir. Bu, argonun son derece düşük kimyasal reaktivitesini ifade eder.

izotopları

Ar-31 ila Ar-51 ve Ar-53 arasında değişen 22 bilinen argon izotopu vardır. Doğal argon, üç kararlı izotopun bir karışımıdır: Ar-36 (% 0.34), Ar-38 (% 0.06), Ar-40 (% 99.6). Ar-39 (yarılanma ömrü = 269 yıl) buz çekirdeği, yeraltı suyu ve magmatik kayaçların yaşını belirlemektir.

Görünüm

Normal koşullar altında, argon renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır. Sıvı ve katı formlar şeffaftır, su veya azotu andırır. Bir elektrik alanında, iyonize argon, menekşe parıltısına karakteristik bir lila üretir.

Özellikleri

Argonun donma noktası -189.2 ° C, kaynama noktası -185.7 ° C ve yoğunluğu 1.7837 g / l'dir. Argon, asil veya inert bir gaz olarak kabul edilir ve 0 ° C'de 105 atm çözünme basıncına sahip bir hidrat oluşturmasına rağmen, gerçek kimyasal bileşikler oluşturmaz. (ArKr) dahil olmak üzere argonun iyon molekülleri gözlenmiştir⁺, (ArXe)⁺ve (NeAr)⁺. Argon, b hidrokinon ile bir klatrat oluşturur, bu da kararlıdır, ancak gerçek kimyasal bağlar olmadan. Argon, suda nitrojenden iki buçuk kat daha fazla çözünür ve oksijen ile yaklaşık aynı çözünürlüğü gösterir. argon en Emisyon spektrumu karakteristik kırmızı çizgi seti içerir.

Kullanımları

Argon elektrik ışıklarında ve floresan tüplerde, fotoğraf tüplerinde, kızdırma tüplerive lazerlerde. Argon kaynak ve kesme için inert bir gaz, reaktif elementleri örtmek ve silikon ve germanyum kristalleri yetiştirmek için koruyucu (reaktif olmayan) bir atmosfer olarak kullanılır.

Kaynaklar

Argon gazı sıvı havanın parçalanmasıyla hazırlanır. Dünya atmosferi % 0.94 argon içerir. Mars'ın atmosferi% 1.6 Argon-40 ve 5 ppm Argon-36 içerir.

Toksisite

İnert olduğu için argonun toksik olmadığı düşünülmektedir. Her gün soluduğumuz normal bir hava bileşenidir. Argon, mavi argon lazerinde göz kusurlarını onarmak ve tümörleri öldürmek için kullanılır. Argon gazı, dekompresyon hastalığı insidansını azaltmaya yardımcı olmak için sualtı solunum karışımlarındaki (Argox) azotun yerini alabilir. Argon toksik olmamasına rağmen, havadan çok daha yoğundur. Kapalı bir alanda, özellikle yer seviyesine yakın bir boğulma riski oluşturabilir.

Eleman Sınıflandırması

Atıl gaz

Yoğunluk (g / cc)

1.40 (@ -186 ° C)

Erime Noktası (K)

83.8

Kaynama Noktası (K)

87.3

Görünüm

Renksiz, tatsız, kokusuz asil gaz

Atom Yarıçapı (Pm): 2-

Atom Hacmi (Cc / mol): * 24.2

Kovalent Yarıçap (Pm): 98

Özısı (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Buharlaşma Isısı (kJ / mol): 6.52

Debye Sıcaklığı (K): 85.00

Pauling Olumsuzluk Sayısı: 0.0

İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 1519.6

Kafes yapısı:Yüz Merkezli Kübik

Kafes Sabiti (Å): 5.260

CAS Kayıt Numarası: 7440–37–1

• ilk asil gaz keşfedilecek argon oldu.
• Argon parlıyor gaz deşarj tüpü menekşe. Plazma toplarında bulunan gazdır.
• William Ramsay, argon'a ek olarak, soy gazlar radon hariç. Bu ona 1904 Asil Kimya Ödülünü kazandı.
• Argon için orijinal atom sembolü bir. 1957'de IUPAC sembolü şu anki Ar.
• Argon 3'tür^rd Dünya atmosferindeki en yaygın gaz.
• Argon ticari olarak üretilmektedir fraksiyonel damıtma ile kapalı hava.
• Maddeler argon gazı atmosfer ile etkileşimi önlemek için.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, eds. Kimya: Merkezi Bilim (10. baskı). Pearson Eğitim. s. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Kimya ve Fizik El Kitabı (92nci baskı). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Soy gazlar". Kirk Othmer Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. Wiley. s. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.