Atomlar Neden Birbirleriyle Kimyasal Bağlar Oluşturur?

Atomlar, dış elektron kabuklarını daha kararlı hale getirmek için kimyasal bağlar oluşturur. Kimyasal bağ türü, onu oluşturan atomların stabilitesini en üst düzeye çıkarır. Bir atomun esasen diğerine bir elektron bağışladığı iyonik bir bağ, bir atom dış elektronlarını ve diğer atomlarını kaybetmek (genellikle değerlik kabuğunu doldurarak) Elektronlar. Atomları paylaşırken kovalent bağlar en yüksek kararlılığa neden olur. İyonik ve kovalent kimyasal bağların yanı sıra başka bağ türleri de vardır.

İlk elektron kabuğu sadece iki elektron tutar. Bir hidrojen atomu (atom numarası 1) bir protona ve yalnız bir elektrona sahiptir, böylece elektronunu başka bir atomun dış kabuğu ile kolayca paylaşabilir. Bir helyum atomu (atom numarası 2), iki proton ve iki elektrona sahiptir. İki elektron dış elektron kabuğunu (sahip olduğu tek elektron kabuğunu) tamamlar, ayrıca atom elektriksel olarak bu şekilde nötrdür. Bu helyumu stabil hale getirir ve kimyasal bir bağ oluşturma olasılığı düşüktür.

Geçmiş hidrojen ve helyum, uygulamak en kolay sekizlik kuralı iki atomun bağ oluşturup oluşturmayacağını ve kaç bağ oluşturacaklarını tahmin etmek. Çoğu atomun dış kabuklarını tamamlamak için sekiz elektrona ihtiyacı vardır. Dolayısıyla, iki dış elektronu olan bir atom genellikle iki elektronun "tamamlanması" olmayan bir atomla kimyasal bir bağ oluşturur.

Örneğin, bir sodyum atomunun dış kabuğunda tek bir elektron bulunur. Buna karşılık bir klor atomu, dış kabuğunu doldurmak için kısa bir elektrondur. Sodyum kolayca dış elektronunu bağışlar (Na⁺ iyon, o zaman elektrondan daha fazla protona sahip olduğundan), klor kolayca bağışlanmış bir elektronu kabul eder (Cl^- iyon, çünkü klor protonlardan daha fazla elektrona sahip olduğunda kararlıdır). Sodyum ve klor bir iyonik oluşturur bağ sofra tuzu (sodyum klorür) oluşturmak için birbirleriyle.

Bir atomun kararlılığının elektrik yüküyle ilgili olup olmadığı konusunda şaşkın olabilirsiniz. Bir iyon oluşturmak için bir elektron kazanan veya kaybeden bir atom, iyon iyonu oluşturarak tam bir elektron kabuğu alırsa nötr bir atomdan daha kararlıdır.

Ters yüklü iyonlar birbirini çektiğinden, bu atomlar kolayca birbirleriyle kimyasal bağlar oluşturacaktır.

Kullanabilirsiniz periyodik tablo atomların bağ oluşturup oluşturmayacağı ve birbirleriyle ne tür bağlar oluşturabilecekleri konusunda birkaç tahminde bulunmak. Periyodik tablonun en sağ tarafında, soy gazlar. Bu elementlerin atomları (örneğin, helyum, kripton, neon) tam dış elektron kabuklarına sahiptir. Bu atomlar stabildir ve nadiren diğer atomlarla bağ oluştururlar.

Atomların birbirleriyle bağlanıp bağlanmayacağını ve ne tür bağlar oluşturacaklarını tahmin etmenin en iyi yollarından biri, atomların elektronegatiflik değerlerini karşılaştırmaktır. Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bir bağdaki elektronlara olan çekiciliğinin bir ölçüsüdür.

Atomlar arasındaki elektronegatiflik değerleri arasındaki büyük fark, bir atomun elektronlara çekildiğini, diğerinin elektronları kabul edebileceğini gösterir. Bu atomlar genellikle birbirleriyle iyonik bağlar oluşturur. Bu tip bir bağ, bir metal atomu ile ametal olmayan bir atom arasında oluşur.

İki atom arasındaki elektronegatiflik değerleri karşılaştırılabilirse, bunların kararlılığını arttırmak için yine de kimyasal bağlar oluşturabilirler değerlik elektronu kabuk. Bu atomlar genellikle kovalent bağlar oluşturur.

Her atom için elektronegatiflik değerlerini karşılaştırabilir ve bir atomun bir bağ oluşturup oluşturmayacağına karar verebilirsiniz. Elektronegatiflik periyodik bir tablo eğilimidir, bu nedenle belirli değerlere bakmadan genel tahminler yapabilirsiniz. Periyodik tablo boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe elektronegatiflik artar (soy gazlar hariç). Tablonun bir sütununu veya grubunu aşağı kaydırdıkça azalır. Tablonun sol tarafındaki atomlar, sağ taraftaki atomlarla (yine soy gazlar hariç) kolayca iyonik bağlar oluşturur. Tablonun ortasındaki atomlar genellikle birbirleriyle metalik veya kovalent bağlar oluşturur.