Molarity ve molalite her ikisi de kimyasal bir çözeltinin konsantrasyonunun ölçüleridir. Molarite molün çözelti hacmine (mol / L) oranı iken, molalite benlerin oranı çözücünün kütlesine (mol / kg). Çoğu zaman, hangi konsantrasyon birimini kullandığınız önemli değildir. Bununla birlikte, bir çözelti sıcaklık değişimlerine uğrayacağı zaman molalite tercih edilir, çünkü değişen sıcaklık hacmi etkiler (böylece molarite kullanılırsa konsantrasyonu değiştirir).
Molaritymolar konsantrasyon olarak da bilinir, litre çözelti başına bir mol mol. Molar konsantrasyonla etiketlenmiş çözeltiler büyük M harfi ile gösterilir. 1.0 M'lik bir çözelti, her bir litre çözelti için 1 mol çözünen madde içerir.
molalite sayısı kilogram çözücü başına çözünen mol. Çözeltinin kütlesinin değil, çözücü kütlesinin kullanılması önemlidir. Molal konsantrasyonu ile etiketlenmiş çözeltiler küçük harf m ile gösterilir. 1.0 m'lik bir çözelti, kilogram çözücü başına 1 mol çözünen madde içerir.
İçin sulu çözeltiler (suyun çözücü olduğu çözeltiler) oda sıcaklığına yakın yerlerde, molar ve molal çözeltiler arasındaki fark göz ardı edilebilir. Bunun nedeni, oda sıcaklığında, suyun
yoğunluk 1 kg / L. Bu, molaritenin "L başına" molalitesinin "kg başına" eşit olduğu anlamına gelir.Yoğunluğun 0.789 kg / L olduğu etanol benzeri bir çözücü için, 1 M'lik bir çözelti 0.789 m olacaktır.
Farkı hatırlamanın önemli kısmı:
molarite - M → litre çözelti başına mol
molalite - m → kilogram çözücü başına mol