Laboratuardaki bir raftan bir stok çözeltisi alırsanız ve bu 0.1 m HCl ise, bunun 0.1 molal bir çözelti mi yoksa 0.1 molar bir çözelti mi olduğunu, hatta bir fark olup olmadığını biliyor musunuz? Molalite ve molariteyi anlamak kimyada önemlidir, çünkü bu birimler çözelti konsantrasyonunu tanımlamak için en yaygın kullanılanlar arasındadır.
Kimyada m ve M'nin Anlamı
Hem m hem de M, kimyasal bir çözeltinin konsantrasyonunun birimleridir. Küçük m harfi hesaplanan molaliteyi gösterir benler kullanmak kilogram başına çözünen çözücü. Bu birimleri kullanan bir çözeltiye molal çözelti denir (örneğin, 0.1 m NaOH, 0.1 mol sodyum hidroksit çözeltisidir). Büyük harf M molaritedir1 litre çözelti başına çözünen mol (çözücü değil). Bu birimi kullanan bir çözelti molar çözelti olarak adlandırılır (örneğin, 0.1 M NaCl, 0.1 mol sodyum klorür çözeltisidir).
Molalite (m) = mol çözünen / kilogram çözücü
Molalite birimleri mol / kg'dır.
Molarite (M) = mol çözünen / litre çözelti
Molarite birimleri mol / L'dir.
M ve m neredeyse aynı olduğunda
Çözücünüz oda sıcaklığında su ise, m ve M kabaca aynı olabilir, bu nedenle tam bir konsantrasyon önemli değilse, her iki çözeltiyi de kullanabilirsiniz. Çözünen madde miktarı az olduğunda değerler birbirine en yakındır çünkü molalite kilogram çözücü içindir, molarite ise tüm çözeltinin hacmini dikkate alır. Dolayısıyla, çözünen bir çözeltide çok fazla hacim kaplarsa, m ve M karşılaştırılabilir olmayacaktır.
Bu, insanların molar çözümler hazırlarken yaptığı ortak bir hatayı ortaya çıkarır. Bir molar çözeltiyi, bir hacim çözücü eklemek yerine doğru hacme seyreltmek önemlidir. Örneğin, 1 litre 1 M NaCl çözeltisi hazırlıyorsanız, önce bir mol tuz, bir beher veya hacimsel bir şişeye ekleyin ve daha sonra 1 litreye ulaşmak için tuzu suyla seyreltin. işaret. Bir mol tuz ve bir litre suyu karıştırmak yanlıştır.
Molalite ve molarite yüksek çözünen konsantrasyonlarda, sıcaklığın değiştiği durumlarda veya çözücü su olmadığında değiştirilemez.
Biri Diğeri Üzerinde Ne Zaman Kullanılmalı
Molarite daha yaygındır, çünkü çoğu çözelti çözünen maddelerin kütle ile ölçülmesi ve daha sonra bir çözeltinin arzu edilen konsantrasyona sıvı bir çözücü ile seyreltilmesiyle yapılır. Tipik laboratuvar kullanımı için, molar konsantrasyon yapmak ve kullanmak kolaydır. Sabit bir sıcaklıkta seyreltik sulu çözeltiler için molarite kullanın.
Çözünme ve çözücü birbirleriyle etkileşime girdiğinde, çözeltinin sıcaklığı değiştiğinde, çözelti konsantre edildiğinde veya sulu olmayan bir çözelti için molalite kullanılır. Kaynama noktasını, kaynama noktasını hesaplarken molarite yerine molaliteyi de kullanırsınız. yükselme, erime noktası veya donma noktası alçalması veya diğer kolligatif özelliklerle çalışma Önemli olmak.
Daha fazla bilgi edin
Artık molaritenin ve molalitenin ne olduğunu anladığınıza göre, onları nasıl hesaplayabilirim ve konsantrasyon nasıl kullanılır bir çözeltinin bileşenlerinin kütlesini, mollerini veya hacmini belirlemek için.