Polar ve polar olmayan molekül örnekleri

ThoughtcoJun 03, 2020

İki ana molekül sınıfı: kutup molekülleri ve polar olmayan moleküller. Biraz moleküller açıkçası kutupsal veya polar olmayan, birçoğunda kutupluluk var ve aralarında bir yere düşüyor. İşte polar ve polar olmayanın ne anlama geldiğine, bir molekülün biri mi yoksa diğeri mi olacağını tahmin etme ve temsili bileşik örnekleri.

Önemli Çıkarımlar: Polar ve Nonpolar

  • Kimyada, polarite elektrik yükünün atomlar, kimyasal gruplar veya moleküller etrafındaki dağılımını ifade eder.
  • Polar moleküller, bağlı atomlar arasında elektronegatiflik farkı olduğunda ortaya çıkar.
  • Polar olmayan moleküller, elektronlar bir diatomik molekülün atomları arasında eşit olarak paylaşıldığında veya daha büyük bir moleküldeki polar bağlar birbirini iptal ettiğinde ortaya çıkar.

Polar Moleküller

Kutup molekülleri, iki atom elektronları eşit olarak paylaşmadığında ortaya çıkar. kovalent bir bağ. bir dipol molekülün bir kısmı hafif bir pozitif yük ve diğer kısmı hafif bir negatif yük taşır. Bu, arasında bir fark olduğunda olur

instagram viewer
elektronegatiflik her atomun. Aşırı bir fark iyonik bir bağ oluşturur, daha az fark ise bir polar kovalent bağ oluşturur. Neyse ki, elektronegatifliği araştır atomların oluşup oluşmayacağını tahmin etmek için bir tabloda kutupsal kovalent bağlar. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı 0.5 ila 2.0 arasındaysa, atomlar polar bir kovalent bağ oluşturur. Atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı 2.0'dan büyükse, bağ iyoniktir. İyonik bileşikler son derece polar moleküllerdir.

Kutupsal moleküllere örnekler:

  • Su - H2Ö
  • Amonyak - NH3
  • Sülfür dioksit - SO2
  • Hidrojen sülfür - H2S
  • Etanol - C2'H6Ö

Sodyum klorür (NaCl) gibi iyonik bileşiklerin polar olduğuna dikkat edin. Bununla birlikte, çoğu zaman insanlar "polar moleküller" hakkında konuştuğunda, "polar kovalent moleküller" anlamına gelirler ve polariteye sahip her tür bileşik değil!

Polar olmayan moleküller

Moleküller bir kovalent bağda elektronları eşit olarak paylaştığında, molekül boyunca net elektrik yükü yoktur. Bir polar olmayan kovalent bağda, elektronlar eşit olarak dağıtılır. Atomlar aynı veya benzer elektronegatifliğe sahip olduğunda polar olmayan moleküllerin oluşacağını tahmin edebilirsiniz. Genel olarak, iki atom arasındaki elektronegatiflik farkı 0,5'ten azsa, bağ Sadece gerçek polar olmayan moleküller aynı ile oluşturulan moleküller olmasına rağmen, polar olmayan olarak kabul edilir atomu içerir.

Atom olmayan moleküller, atomları kutup bağı elektrik yükleri birbirini iptal edecek şekilde ayarlayın.

Polar olmayan moleküllerin örnekleri şunları içerir:

  • Asil gazlardan herhangi biri: He, Ne, Ar, Kr, Xe (Bunlar atomlar, teknik olarak moleküller değil.)
  • Homonükleer diatomik elementlerden herhangi biri: H2, N2, Ö2, Cl2 (Bunlar gerçekten polar olmayan moleküllerdir.)
  • Karbondioksit - CO2
  • Benzen - C6'H6
  • Karbon tetraklorür - CCl4
  • Metan - CH4
  • Etilen - C2'H4
  • Benzin ve toluen gibi hidrokarbon sıvılar
  • Çoğu organik molekül

Polarite ve Karıştırma Çözümleri

Moleküllerin polaritesini biliyorsanız, kimyasal çözeltiler oluşturmak için birlikte karışıp karışmayacaklarını tahmin edebilirsiniz. Genel kural, "gibi çözülme" dir, yani polar moleküller diğer polar sıvılara ve polar olmayan moleküllerin polar olmayan sıvılara çözüleceği anlamına gelir. Bu yüzden yağ ve su karışmaz: su polarken yağ polar değildir.

Hangi bileşiklerin polar ve polar olmayan arasında ara madde olduğunu bilmek yararlıdır, çünkü bunları bir kimyasalı başka türlü karıştırmayacağı bir kimyasal madde içinde çözmek için bir ara madde olarak kullanabilirsiniz. Örneğin, bir iyonik bileşiği veya polar bir bileşiği organik bir çözücü içinde karıştırmak isterseniz, etanolde (polar, ancak çok değil) çözebilirsiniz. Daha sonra, etanol çözeltisini ksilen gibi organik bir çözücü içinde çözebilirsiniz.

Kaynaklar

  • Ingold, C. K.; Ingold, E. H. (1926). "Karbon Zincirlerinde Alternatif Etkinin Doğası. Bölüm V. Kutupsal ve Kutupsuz Ayrışmanın Sıradışı Rollerine Özel Referansla Aromatik İkame Tartışması; "Oksijen ve Azotun Göreceli Yönerge Etkinlikleri Üzerine Bir Çalışma". J. Chem. Soc.: 1310–1328. DOI:10,1039 / jr9262901310
  • Pauling, L. (1960). Kimyasal Bağın Niteliği (3. baskı). Oxford Üniversitesi Yayınları. s. 98–100. ISBN 0801403332.
  • Ziaei-Moayyed, Maryam; Goodman, Edward; Williams, Peter (1,2000 Kasım). "Polar Sıvı Akımlarının Elektriksel Sapması: Yanlış Anlaşılmış Bir Gösteri". Kimya Eğitimi Dergisi. 77 (11): 1520. DOI:10,1021 / ed077p1520