Çoğu element metaldir. Aslında, birçok element metaller farklı gruplar alkali metaller, alkalin topraklar ve geçiş metalleri gibi metallerin.
Çoğu metal, yüksek erime noktaları ve yoğunlukları olan parlak katılardır. Metallerin özelliklerinin çoğu, büyük atom yarıçapı, düşük iyonlaşma enerjisi, ve düşük elektronegatiflik, içindeki elektronların değerlik kabuğu bir metal atomu kolayca çıkarılabilir. Metallerin bir özelliği, kırılmadan deforme olmalarıdır. Dövülebilirlik, bir metalin şekillere dövülebilmesidir. Süneklik, bir metalin tel içine çekilebilmesidir. Metaller iyi ısı iletkenleri ve elektrik iletkenleridir.
Ametaller periyodik tablonun sağ üst tarafında bulunur. Ametaller metallerden periyodik tablonun bölgesini çapraz olarak kesen bir çizgi ile ayrılır. Ametaller yüksek iyonlaşma enerjilerine ve elektronegatifliklere sahiptir. Genellikle zayıf ısı ve elektrik iletkenleridir. Katı ametaller genellikle kırılgan, çok az veya hiç Metalik parlaklık. Çoğu metal olmayanlar kolayca elektron kazanabilirler. Ametaller çok çeşitli kimyasal özellikler ve reaktiviteler gösterir.
Asil gazlar, aynı zamanda atıl gazlarperiyodik tablodaki VIII. Grupta yer almaktadır. Asil gazlar nispeten reaktif değildir. Bunun nedeni tam bir değerlik kabuğuna sahip olmalarıdır. Elektron kazanma veya kaybetme eğilimleri azdır. soy gazlar Sahip olmak yüksek iyonlaşma enerjileri ve ihmal edilebilir elektronegatiflikler. Soygazlar düşük kaynama noktalarına sahiptir ve hepsi oda sıcaklığında gazlardır.
Halojenler periyodik tablonun VIIA Grubunda bulunur. Bazen halojenler belirli bir dizi metalik olmayan olarak kabul edilir. Bu reaktif elemanlar yedi değerlik elektronuna sahiptir. Grup olarak, halojenler oldukça değişken fiziksel özellikler sergiler. Halojenler katı halden sıvıya gaz halinde oda sıcaklığı. kimyasal özellikler daha muntazam. Halojenler çok yüksek elektronegatiflik. Florin en yüksek elektronegatiflik tüm öğeleri. Halojenler, alkali metaller ve alkalin topraklarla özellikle reaktiftir ve kararlı iyonik kristaller oluşturur.
Metaloidler veya semimetaller, metaller ve periyodik tablodaki ametaller. Metaloidlerin elektronegatiflikleri ve iyonizasyon enerjileri metaller ve metal olmayanlar arasındadır, bu nedenle metaloidler her iki sınıfın özelliklerini sergiler. Metaloidlerin reaktivitesi, reaksiyona girdikleri elemente bağlıdır. Örneğin, bor sodyum ile reaksiyona girdiğinde metal olmayan, ancak flor ile reaksiyona girdiğinde metal gibi davranır. Kaynama noktaları, erime noktalarıve metaloidlerin yoğunlukları büyük ölçüde değişir. Metaloidlerin ara iletkenliği, iyi yarı iletkenler yapma eğiliminde oldukları anlamına gelir.
Alkali metaller periyodik tablonun IA Grubunda bulunan elementlerdir. Alkali metaller, fiziki ozellikleri yoğunlukları diğer metallerden daha düşük olmasına rağmen, metaller için ortaktır. Alkali metallerin dış kabuklarında gevşek bir şekilde bağlı bir elektron vardır. Bu onlara ilgili dönemlerinde elementlerin en büyük atom yarıçaplarını verir. Düşük iyonlaşma enerjileri, metalik özellikler ve yüksek reaktiviteler. bir alkali metal kolayca kaybedebilir değerlik elektronu tek değerlikli katyon oluşturmak için. Alkali metallerin elektronegatiflikleri düşüktür. Metal olmayanlar, özellikle halojenler ile kolayca reaksiyona girerler.
Alkalin topraklar periyodik tablonun Grup IIA'sında bulunan elementlerdir. Alkalin topraklar metallerin karakteristik özelliklerinin çoğuna sahiptir. Alkali topraklar düşük elektron afinitelerine ve düşük elektronegatifliklere sahiptir. Alkali metallerde olduğu gibi, özellikler elektronların kaybolma kolaylığına bağlıdır. Alkali topraklar dış kabukta iki elektrona sahiptir. Alkali metallerden daha küçük atom yarıçaplarına sahiptirler. İki değerlik elektronu çekirdeğe sıkıca bağlı değildir, bu nedenle alkalin topraklar oluşturmak için elektronları kolayca kaybeder iki değerlikli katyonlar.
Geçiş metalleri periyodik tablonun IB ila VIIIB gruplarında bulunur. Bu elementler, yüksek erime noktaları ve kaynama noktaları ile çok zordur. Geçiş metalleri yüksek elektrik iletkenliği ve dövülebilirlik ve düşük iyonlaşma enerjileri. Çok çeşitli oksidasyon durumları veya pozitif yüklü formlar sergilerler. pozitif oksidasyon durumları izin vermek geçiş elemanları birçok farklı iyonik ve kısmen iyonik bileşikler. Kompleksler karakteristik renkli çözeltiler ve bileşikler oluşturur. Kompleksleşme reaksiyonları bazen bazı bileşiklerin nispeten düşük çözünürlüğünü arttırır.
Nadir topraklar, gövdenin ana gövdesinin altında bulunan iki sıra öğede bulunan metallerdir. periyodik tablo. Nadir toprakların iki bloğu vardır, lantanid serisi ve aktinit serisi. Bir bakıma, nadir toprak elementleri özel geçiş metalleri, bu elementlerin birçok özelliğine sahiptir.
Lantanidler periyodik tablonun 5d bloğunda bulunan metallerdir. İlk 5d geçiş elemanı, nasıl yorumladığınıza bağlı olarak lantan veya lutetiyumdur. periyodik eğilimler öğeleri. Bazen aktinitleri değil sadece lantanidleri nadir topraklar olarak sınıflandırırlar. Lantanitlerin bir kısmı uranyum ve plütonyumun fisyonu sırasında oluşur.
elektronik konfigürasyonlar aktinitlerin f alt katmanını kullanır. Elemanların periyodikliğini yorumlamanıza bağlı olarak, seri aktinyum, toryum ve hatta lawrencium ile başlar. Tüm aktinidler, yüksek oranda elektropozitif olan yoğun radyoaktif metallerdir. Havada kolayca kararırlar ve metal olmayanların çoğu ile birleşirler.