Pauli dışlama ilkesi iki elektronlar (veya diğer fermantasyonlar) aynı kuantum mekanik duruma sahip olabilir atom veya molekül. Başka bir deyişle, bir atomdaki hiçbir çift elektron aynı elektroniğe sahip olamaz Kuantum sayıları n, l, ml, ve Ms. Pauli dışlama prensibini belirtmenin bir başka yolu, iki özdeş fermiyon için toplam dalga fonksiyonunun, parçacıklar değiştirilirse antisimetrik olduğunu söylemektir.
Bu prensip, 1925 yılında Avusturyalı fizikçi Wolfgang Pauli tarafından elektronların davranışını tanımlamak için önerildi. 1940 yılında prensibi spin-istatistik teoremindeki tüm fermiyonlara genişletti. Tamsayı spinli parçacıklar olan boonlar, dışlama ilkesine uymaz. Dolayısıyla, aynı bozonlar aynı kuantum halini işgal edebilir (örneğin, lazerlerdeki fotonlar). Pauli hariç tutma ilkesi yalnızca yarı tamsayı spinine sahip parçacıklar için geçerlidir.
Pauli Dışlama İlkesi ve Kimya
Kimyada, atomların elektron kabuğu yapısını belirlemek için Pauli hariç tutma prensibi kullanılır. Hangi atomların elektronları paylaşacağını ve kimyasal bağlara katılacağını tahmin etmeye yardımcı olur.
Aynı yörüngedeki elektronlar aynı ilk üç kuantum sayısına sahiptir. Örneğin, bir helyum atomunun kabuğundaki 2 elektron, n = 1, l = 0 ve m ile 1s alt kabuğundadır.l = 0. Spin anları aynı olamaz, bu yüzden biri ms = -1/2 ve diğeri ms = +1/2. Görsel olarak, bunu 1 "yukarı" elektron ve 1 "aşağı" elektron ile bir alt kabuk olarak çiziyoruz.
Sonuç olarak, 1s subshell sadece zıt dönüşlere sahip iki elektrona sahip olabilir. Hidrojen, 1 "yukarı" elektron (1s) ile 1s subshell'e sahip olarak tasvir edilmiştir.1). Bir helyum atomunun 1 "yukarı" ve 1 "aşağı" elektronu vardır (1s2). Lityum'a geçerken, helyum çekirdeğine sahipsiniz (1s2) ve daha sonra 2s olan bir "yukarı" elektron daha1. Böylece, elektron konfigürasyonu orbitallerin yazılmıştır.