|
1 IA 1 A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 'H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3 A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 ÜZERİNDEN 6A |
17 VIIA 7A |
2 o 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 olmak 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N- 14.01 |
8 Ö 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB Şekil 5B, |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cı 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 CA 40.08 |
21 sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 eş 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Gibi 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 İçinde 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 ben 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Yeniden 186.2 |
76 İşletim sistemi 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 at (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Cu (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Tr (263) |
107 Bh (265) |
108 hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 rg (272) |
112 cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 lv (298) |
117 ts -- |
118 og -- |
| * lantanid Dizi |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 nd 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 AB 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 lu 175.0 |
||
| ** Aktinitlerde Dizi |
89 AC (227) |
90 th 232.0 |
91 baba (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 Santimetre (247) |
97 Bk (247) |
98 cf (249) |
99 Es (254) |
100 fm (253) |
101 Md (256) |
102 Hayır (254) |
103 lr (257) |
| Alkali Metal |
alkalik Dünya |
Yarı metal | Halojen | asil Gaz |
| Metal Olmayan | Temel Metal | Geçiş Metal |
lantanid | Aktinitlerde |
Elementlerin Periyodik Tablosu Nasıl Okunur?
Tıklamak bir eleman sembolü Her kimyasal element hakkında ayrıntılı bilgi almak için. Öğe simgesi, bir öğenin adı için bir veya iki harfli bir kısaltmadır.
Öğe sembolünün üzerindeki tam sayı atom numarası. Atom numarası, protonların o elementin her atomunda. Numara elektronların değişebilir, şekillendirebilir iyonlarveya sayı nötronların değişebilir, şekillendirebilir izotoplarancak proton numarası öğeyi tanımlar. Modern periyodik tablo elementi atom sayısını artırarak sıralar. Mendeleev'in periyodik tablo benzerdi, ama atomun parçaları onun zamanında bilinmiyordu, bu yüzden atom ağırlığını artırarak elementleri organize etti.
Eleman sembolünün altındaki sayıya atom kütlesi veya atom ağırlığı.
Bir atomdaki protonların ve nötronların kütlesinin toplamıdır (elektronlar ihmal edilebilir kütleye katkıda bulunur), ancak atomun eşit sayıda protona sahip olduğunu varsayarsanız alacağınız değer olmadığını fark edebilirsiniz ve nötronlar. Atom ağırlığı değerleri bir periyodik tablodan diğerine farklı olabilir, çünkü bir elementin doğal izotoplarının ağırlıklı ortalamasına göre hesaplanan bir sayıdır.
Bir elementin yeni bir kaynağı keşfedilirse, izotop oranı bilim adamlarının daha önce inandığından farklı olabilir. Sonra sayı değişebilir. Bir elementin saf bir izotopuna sahip bir örneğiniz varsa, atom kütlesi basitçe o izotopun proton ve nötronlarının toplamıdır!
Eleman Grupları ve Eleman Dönemleri
Periyodik tablo adını alır, çünkü elemanları tekrarlayan veya periyodik özellikler. gruplar ve dönemler Tablonun öğeleri bu eğilimlere göre düzenler. Bir öğe hakkında hiçbir şey bilmeseniz bile, grubundaki veya dönemindeki diğer öğelerden birini biliyorsanız, davranışı hakkında tahminlerde bulunabilirsiniz.
Gruplar
Çoğu periyodik tablolar renk kodludur bir bakışta görebilmeniz için öğeler ortak özellikleri paylaşır birbirleriyle. Bazen bu element kümelerine (örneğin, alkali metaller, geçiş metalleri, metal olmayan) element denir yine de kimyagerlerin periyodik tablonun sütunlarına (yukarıdan aşağıya doğru hareket ettiğini) eleman grupları. Aynı kolondaki (grup) elemanlar aynı elektron kabuğu yapısına ve aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptir. Bunlar kimyasal reaksiyonlara katılan elektronlar olduğu için, bir gruptaki elementler benzer şekilde tepki verme eğilimindedir.
Periyodik tablonun üstünde listelenen Roma rakamları, altında listelenen bir elementin atomu için olağan değerlik elektronlarının sayısını gösterir. Örneğin, bir grup VA elementinin bir atomu tipik olarak 5 değerlik elektronuna sahip olacaktır.
Dönemler
Periyodik tablonun satırları dönemleri. Aynı periyottaki elementlerin atomları, aynı olmayan en yüksek (toprak durumu) elektron enerji seviyesine sahiptir. Periyodik tabloyu aşağı kaydırdıkça, her gruptaki element sayısı artar çünkü seviye başına daha fazla elektron enerjisi alt seviyesi vardır.
Periyodik Tablo Eğilimleri
Grafik, grup ve dönemlerdeki öğelerin ortak özelliklerine ek olarak, öğeleri düzenler trendlere göre iyonik veya atomik yarıçap, elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi.
Atom yarıçapı sadece dokunan iki atom arasındaki mesafenin yarısıdır.
İyonik yarıçap zar zor dokunan iki atom iyonu arasındaki mesafenin yarısıdır. Atomik yarıçap ve iyonik yarıçap, bir öğe grubunda aşağı doğru hareket ettikçe artar ve bir süre boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe azalır.
Elektronegativite bir atomun kimyasal bir bağ oluşturmak için elektronları ne kadar kolay çektiğidir. Değeri ne kadar yüksek olursa, elektronların bağlanması için cazibe o kadar büyük olur. Bir periyodik tablo grubuna doğru ilerledikçe elektronegatiflik azalır ve bir periyot boyunca hareket ettikçe artar.
Gaz halindeki bir atomdan veya atomik iyondan bir elektronun uzaklaştırılması için gereken enerji, iyonlaşma enerjisi. İyonizasyon enerjisi bir grup veya sütunda aşağı doğru hareket etmeyi azaltır ve bir dönem veya sıra boyunca soldan sağa doğru hareket etmeyi artırır.
Elektron ilgisi bir atomun bir elektronu ne kadar kolay kabul edebileceğidir. Soy gazların pratik olarak sıfır elektron afinitesine sahip olması dışında, bu özellik genellikle bir gruptan aşağı hareket etmeyi azaltır ve bir dönem boyunca hareket etmeyi artırır.
Periyodik Tablonun Amacı
Kimyagerlerin ve diğer bilim insanlarının periyodik tabloyu başka bir element bilgisi çizelgesi yerine kullanmalarının nedeni çünkü elementlerin periyodik özelliklere göre düzenlenmesi, bilinmeyen veya keşfedilmemiş özelliklerin tahmin edilmesine yardımcı olur elementler. Katılacağı kimyasal reaksiyon türlerini ve diğer elementlerle kimyasal bağlar oluşturup oluşturmayacağını tahmin etmek için bir elementin periyodik tablodaki konumunu kullanabilirsiniz.
Yazdırılabilir Periyodik Tablolar ve Daha Fazlası
Bazen periyodik bir tablo yazdırmak yararlı olabilir, böylece üzerine yazabilir veya her yere yanınızda getirebilirsiniz.
Büyük bir tane var periyodik tabloların toplanması bir mobil cihazda kullanmak veya indirmek için indirebilirsiniz. Ayrıca bir periyodik tablo sınavlarının seçimi tablonun nasıl düzenlendiğine ve öğeler hakkında bilgi almak için nasıl kullanılacağına ilişkin anlayışınızı test edebilirsiniz.