Kimyada, bir bağ veya kimyasal bağ, atomları içinde moleküller veya bileşikler arasında ve arasında iyonlar ve moleküller kristaller. Bir bağ, farklı atomlar, moleküller veya iyonlar arasındaki kalıcı bir çekiciliği temsil eder.
Bağlanma davranışının çoğu, zıt iki elektrik yükü arasındaki çekim ile açıklanabilir. Bir atomun veya iyonun elektronları kendi pozitif yüklü çekirdeklerine (proton içeren) ve aynı zamanda yakındaki atomların çekirdeklerine çekilir. Kimyasal bağlara katılan türler, bağ oluştuğunda daha kararlıdır, çünkü tipik olarak şarj (protonlardan daha fazla veya daha az sayıda elektron) veya valans elektronları elektronu doldurmadığı veya yarı doldurmadığı için orbitalleri.
İki ana tahvil türü kovalent bağlar ve iyonik bağlar. Kovalent bağ, atomların elektronları birbirleri arasında az çok eşit olarak paylaştığı yerdir. Bir iyonik bağda, bir atomdan bir elektron, diğer atomun çekirdeği ve elektron orbitalleriyle (esas olarak bağışlanır) daha fazla zaman harcar. Bununla birlikte, saf kovalent ve iyonik bağlanma nispeten nadirdir. Genellikle bir bağ iyonik ve kovalent arasındadır. Kutupsal bir kovalent bağda elektronlar paylaşılır, ancak bağa katılan elektronlar bir atoma diğerinden daha fazla çekilir.
Başka bir bağ türü, metalik bağ. Metalik bir bağda, elektronlar bir grup atom arasında bir "elektron denizine" bağışlanır. Metalik bağ çok güçlüdür, ancak elektronların sıvı yapısı yüksek derecede elektriksel ve termal iletkenlik sağlar.