Karbon Bileşikleri: Bilmeniz Gerekenler

Karbon bileşikleri içeren kimyasal maddelerdir karbon atomları başka herhangi bir elemana bağlı. Diğer elementlerden daha fazla karbon bileşiği vardır hidrojen hariç. Bu moleküllerin çoğu organik karbon bileşikleridir (örneğin, benzen, sükroz), ancak çok sayıda inorganik karbon bileşiği de (ör. karbon dioksit). Karbonun önemli bir özelliği, uzun zincirler oluşturma kabiliyeti olan katenasyon veya polimerler. Bu zincirler doğrusal olabilir veya halkalar oluşturabilir.

Karbon en sık kovalent bağlar oluşturur diğer atomlarla. Karbon, diğer karbon atomlarına bağlandığında polar olmayan kovalent bağlar ve metal olmayan ve metaloidlerle polar kovalent bağlar oluşturur. Bazı durumlarda karbon iyonik bağlar oluşturur. Bir örnek, kalsiyum karbür, CaC'de kalsiyum ve karbon arasındaki bir bağdır₂.

Karbon genellikle dört değerlidir (+4 veya -4'ün oksidasyon durumu). Bununla birlikte, +3, +2, +1, 0, -1, -2 ve -3 dahil olmak üzere başka oksidasyon durumları da bilinmektedir. Karbonun heksametilbenzende olduğu gibi altı bağ oluşturduğu bile bilinmektedir.

Karbon bileşiklerini sınıflandırmanın iki ana yolu organik veya inorganik olmakla birlikte, daha fazla alt bölümlere ayrılabilecek birçok farklı bileşik vardır.

Allotroplar bir elementin farklı formlarıdır. Teknik olarak, bileşikler değildir, ancak yapılar genellikle bu adla adlandırılır. Önemli karbon allotropları arasında amorf karbon, elmas, grafit, grafen ve fullerenler. Diğer allotroplar bilinmektedir. Allotropların hepsi aynı elementin formları olmasına rağmen, birbirlerinden çok farklı özelliklere sahiptirler.

Organik bileşikler bir zamanlar sadece canlı bir organizma tarafından oluşturulan herhangi bir karbon bileşiği olarak tanımlandı. Şimdi bu bileşiklerin çoğu bir laboratuarda sentezlenebilir veya organizmalardan farklı bulunmuştur, bu nedenle tanım revize edilmiştir (üzerinde anlaşılmamasına rağmen). Organik bir bileşik en az karbon içermelidir. Çoğu kimyager hidrojenin de bulunması gerektiğine katılıyor. Yine de, bazı bileşiklerin sınıflandırılması tartışmalıdır. Organik bileşiklerin ana sınıfları arasında bunlarla sınırlı olmamakla birlikte karbonhidratlar, lipidleri, proteinler, ve nükleik asitler. Organik bileşiklerin örnekleri arasında benzen, toluen, sükroz ve heptan bulunur.

İnorganik bileşikler minerallerde ve diğer doğal kaynaklarda bulunabilir veya laboratuarda yapılabilir. Örnekler arasında karbon oksitler (CO ve CO₂), karbonatlar (örn., CaCO₃), oksalatlar (ör. BaC)₂Ö₄), karbon sülfürler (örneğin, karbon disülfür, CS₂), karbon-azot bileşikleri (örn., hidrojen siyanür, HCN), karbon halidler ve karboranlar.

Organometalik bileşikler en az bir karbon-metal bağı içerir. Örnekler arasında tetraetil kurşun, ferrosen ve Zeise tuzu bulunur.

Birkaç alaşımlar karbon içerir, çelik ve dökme demir dahil. "Saf" metaller, karbon da içermelerine neden olan kok kullanılarak eritilebilir. Örnekler arasında alüminyum, krom ve çinko bulunur.

Bazı bileşik sınıfları, bileşimlerini gösteren isimlere sahiptir:

• karbürler: Karbürler karbon ve düşük elektronegatifliğe sahip başka bir element tarafından oluşturulan ikili bileşiklerdir. Örnekler arasında Al₄C₃, CaC₂, SiC, TiC, WC.
• Karbon Halojenürler: Karbon halojenürler, karbon bir halojen. Örnekler arasında karbon tetraklorür (CCl₄) ve karbon tetraiyodür (CI)₄).
• Karboranlar: Karboranlar hem karbon hem de karbon içeren moleküler kümelerdir. bor atomları. Bir örnek H₂C₂B₁₀'H₁₀.

Karbon bileşikleri bazı ortak özellikleri paylaşır:

1. Çoğu karbon bileşiği normal sıcaklıkta düşük reaktiviteye sahiptir, ancak ısı uygulandığında kuvvetli reaksiyona girebilir. Örneğin, ahşaptaki selüloz oda sıcaklığında stabildir, ancak ısıtıldığında yanar.
2. Sonuç olarak, organik karbon bileşikleri yanıcı olarak kabul edilir ve yakıt olarak kullanılabilir. Katran, bitki maddesi, doğal gaz, petrol ve kömür bunlara örnek olarak gösterilebilir. Yanmayı takiben tortu esas olarak element karbondur.
3. Birçok karbon bileşiği polar değildir ve suda düşük çözünürlük gösterir. Bu nedenle, yağı veya gresi temizlemek için tek başına su yeterli değildir.
4. Karbon ve azot bileşikleri genellikle iyi patlayıcılar yapar. Atomlar arasındaki bağlar kararsız olabilir ve kırıldığında önemli miktarda enerji açığa çıkarır.
5. Karbon ve azot içeren bileşikler tipik olarak sıvılar olarak belirgin ve hoş olmayan bir kokuya sahiptir. Katı form kokusuz olabilir. Bir örnek, polimerleşene kadar kokan naylondur.

Karbon bileşiklerinin kullanımı sınırsızdır. Bildiğimiz gibi hayat karbona dayanır. Çoğu ürün plastikler, alaşımlar ve pigmentler dahil karbon içerir. Yakıtlar ve gıdalar karbona dayanır.